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氧化亞銅（Cu2O）是鮮紅色粉末狀固體，可用作殺菌劑、陶瓷和搪瓷的著色劑、紅色玻璃染色劑等�，F將 Cu2O 和 Cu 的固體混合物 6．8g 放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到 4．8g 固體。（已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。則原混合物中的 Cu2O 和 Cu 質量比為

A．9∶8 B．17∶12 C． 1∶1 D． 9∶4

 

A

【解析】

試題分析：根據化學方程式Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 固體質量差 設固體中氧化亞銅的質量為X

80

X 2g

144:80=X：2g X=3．6g

所以金屬銅的質量為6．8g-3．6g=3．2g

則原混合物中的 Cu2O 和 Cu 質量比為3．6g:3．2g=9:8

考點：根據化學方程式的計算

 

練習冊系列答案
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下列各組溶液中，只用Ba(OH)2一種試劑不能鑒別出來的一組是

A．Na2SO4、FeCl3、NH4NO3、NaNO3 B．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、CuSO4

C．Na2SO4、NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4 D．Na2CO3、H2SO4、BaCl2、KNO3

 

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C．杜絕吃含有任何添加劑的食品

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下列有關化學知識的敘述中，不正確的是

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C．結成冰的水不能流動，是因為此時的水分子不再運動

D．海水曬鹽得到食鹽后的母液，可用于提取多種化工原料

 

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科目：初中化學 來源：2013-2014山東省濟南市生中考一�；瘜W試卷（解析版） 題型：探究題

（7 分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題。某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析研究，測定樣品中元素的質量比，設計了如圖所示的實驗裝置。

（小資料：該種塑料袋只含碳、氫兩種元素，燃燒產物為二氧化碳和水。圖中堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣）

（1）按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是 。

（2）裝置 A 中所發(fā)生的反應化學方程式為 。裝置中 MnO2 粉末的作用是 。

（3）由于發(fā)生裝置 A 制取的氧氣中混有水蒸氣，為不影響測定結果，裝置B中盛放的試劑應該是_____________（寫名稱）。

（4）判斷塑料袋試樣中含有碳元素的依據是____________________________________。

（5）根據實驗前后裝置的質量變化測算出儀器D質量增重5．4g，儀器 E 質量增重 8．8g，則該塑料袋試樣中碳元素與氫元素的質量比為______________。

（6）若實驗過程中由于過氧化氫的量不足，塑料袋試樣燃燒不充分，則該塑料試樣中碳 元素與氫元素的質量比的測算結果 （填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。

 

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科目：初中化學 來源：2013-2014山東省濟南市生中考一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O＝NaOH +H2↑。CaH2與足量Na2CO3 溶液之間發(fā)生反應的產物有

A．Ca(OH)2 和 H2 B．NaOH 和 Ca(OH)2

C．CaCO3、NaOH 和 H2 D．Ca(OH)2、CaCO3 和 H2

 

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（7分）某NaCI樣品在生產過程中可能含有殘余的MgCl2、CaCl2和Na2S04三種物質中的一種或幾種，現按下圖所示進行檢驗，出現的現象如圖中所述。

試根據實驗過程和發(fā)生的現象，回答下列問題：

（1）沉淀A是（寫化學式）

（2）實驗步驟①的現象可以說明混進的物質有（寫化學式）

（3）實驗證明，溶液B中一定存在的溶質是（寫化學式） 。

（4）實驗過程③中發(fā)生反應的化學方程式為 ____

（5）上述實驗現象還不能確認CaCl2是否殘留在了NaCl樣品中，請你利用溶液D進行實驗確認判斷：（說明選用試劑、現象和結論）__ __

 

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（1）在滴加鹽酸過程中觀察到的明顯實驗現象是 。

（2）當鹽酸滴加至140g時，燒杯中溶液里含有溶質的是 。（寫化學式）

（3）計算恰好反應完全時燒杯中所得不飽和溶液的質量。（結果精確到0.1g）

 

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