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某化學興趣小組為測定雙氧水中溶質的質量分數，小妮設計了如圖所示實驗裝置．小妮先稱得錐形瓶的質量60g，然后在錐形瓶中加入20g雙氧水，再投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質量為80.1g．試列式計算：
（1）實驗中產生氧氣的質量為多少克？
（2）生成這些氧氣需要多少克過氧化氫？
分析：根據題意，小妮先稱得錐形瓶的質量60g，然后在錐形瓶中加入20g雙氧水，再投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質量為80.1g，由質量守恒定律，錐形瓶內質量的減少的質量即生成的氧氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應的過氧化氫的質量．
解答：解：（1）由質量守恒定律，實驗中產生氧氣的質量為60g+20g+0.5g-80.1g=0.4g．
（2）設生成這些氧氣需要過氧化氫的質量為x，
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
68               32
x                0.4g
68
32
=
x
0.4g
      x=0.85g
答：（1）實驗中產生氧氣的質量為0.4g；（2）生成這些氧氣需要0.85g過氧化氫．
點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

6、某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，選用下列各組試劑，你認為不可行的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網某化學興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行如下實驗．
Ⅰ．按照如圖所示的裝置，在錐形瓶中加入0.5g二氧化錳，從長頸漏斗注入34.0g過氧化氫溶液．收集反應產生的氣體．
Ⅱ．當錐形瓶內物質完全反應后，稱量、計算得出錐形瓶內剩余物的質量為33.7g．
請根據題給信息計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數，寫出必要的計算過程．
（可能用到的相對原子質量H-1 O-16 Mn-55）

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所用的試劑如下：
（1）其中你認為不可行的是
D
；
A．Fe、Ag、CuSO4溶液              B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液       D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
（2）在上述（1）中A方案將潔凈鐵絲浸入硫酸銅溶液中的反應現(xiàn)象是
鐵絲表面覆蓋一層紅色物質
，溶液由藍色變成淺綠色．
（3）寫出上述（1）中C方案發(fā)生反應的化學方程式
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，將適量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應），再將產生的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收，同時測量2分鐘內石灰水增加的質量，結果如下表所示：
時間/s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
（1）共產生二氧化碳氣體
6.6
6.6
g．
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?樂山二模）某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：①稱取25.0g石灰開佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀； ②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質質量分數的稀鹽酸（樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示：
請回答：
（1）每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質量為
4.4
4.4
g；該樣品中碳酸鈣的質量分數為
80
80
%．
（2）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因索是：
反應物間的接觸面積
反應物間的接觸面積
請另外舉出-個生活或生產中控制化學反應速率的實例：
食品冷藏防腐等
食品冷藏防腐等

（3）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數．（要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結果精確打0.1%）

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