有同學(xué)把一氧化碳的符號寫成Co，請問可以嗎？為什么？
分析：化合物化學(xué)式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負(fù)化合價代數(shù)和為零．
解答：解：由化合物化學(xué)式的書寫方法，一氧化碳的化學(xué)式為CO，氧元素的元素符號不能小寫，不能寫成Co，Co是鈷元素的元素符號．
故答案為：不可以；一氧化碳的化學(xué)式為CO，Co是鈷元素的元素符號．
點評：本題難度不大，掌握化合物化學(xué)式的書寫一般規(guī)律（金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負(fù)化合價代數(shù)和為零）是正確解答此類題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)習(xí)碳酸鈉知識時，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)的演示實驗，并對渾濁液過濾，得到澄清濾液．課堂上老師的提問和同學(xué)們的回答如圖所示：
（1）寫出碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
；
（2）假設(shè)你是丁同學(xué)，請你也提出一個與甲、乙、丙同學(xué)不同的猜想，把你的猜想寫在對話框中．
（3）請為丙同學(xué)的猜想設(shè)計一個簡單的實驗加以證明．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取樣于試管中，
丙同學(xué)的猜想成立
（4）你認(rèn)為甲、乙、丙同學(xué)的猜想都合理嗎？如有不合理的，請說明理由．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某實驗小組同學(xué)想探究水垢的成分，他們向老師要了必需的儀器和一瓶鹽酸．
[查閱資料]水垢的成分含CaC03、Mg（OH）2、Ca（OH）2中的兩種或三種．
[活動與探究]（1）甲同學(xué)取一支試管注入少量的水，加入水垢振蕩后靜置，取上層清液，向清液中
加入Na2CO3溶液；
加入Na2CO3溶液；
無沉淀，由此可知水垢中無Ca（OH）2．
（2）乙同學(xué)用一支試管取適量鹽酸，將水垢樣品加入到鹽酸中，水垢完全溶解，得到溶液和氣體．
①他向得到的溶液中加
NaOH；
NaOH；
溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則由此可推知水垢中含Mg（OH）2，寫出其中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
．
②乙同學(xué)把產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中，卻沒有看到沉淀．
[猜想與假設(shè)]請你推測乙同學(xué)所做實驗②中出現(xiàn)的現(xiàn)象的原因是
鹽酸濃度過大，生成的CO2氣體中含有HCl氣體；
鹽酸濃度過大，生成的CO2氣體中含有HCl氣體；
．
[方案和驗證]乙同學(xué)又重復(fù)做了一次上述實驗，此次他把產(chǎn)生的氣體先通過盛
AgNO3
AgNO3
溶液的洗氣瓶，再把剩余氣體通過澄清的石灰水，這一次觀察到了石灰水中有白色沉淀產(chǎn)生，從而證明水垢中有CaC03．
[反思與評價]通過上述實驗，你得到的啟示是
實驗室制取CO2氣體應(yīng)選用稀鹽酸等
實驗室制取CO2氣體應(yīng)選用稀鹽酸等
．
[拓展與應(yīng)用]舉例說明你知道的鹽酸在生產(chǎn)生活中的用途
除鐵銹等
除鐵銹等
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?錦州）鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁制品具有很好的耐腐蝕性能，原因是
鋁易與氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化
鋁易與氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化
．
（2）鐵生銹的條件是
與氧氣和水（或水蒸氣）接觸
與氧氣和水（或水蒸氣）接觸
，生活中防止鐵生銹的方法有
涂油（或鍍其他金屬、刷漆等其他防銹方法）
涂油（或鍍其他金屬、刷漆等其他防銹方法）
（寫一種即可）．
（3）高爐中以赤鐵礦（主要成分氧化鐵）為原料煉鐵的原理是
Fe203+3C0
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe203+3C0
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）為探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案（金屬片已打磨），如圖所示：
①甲同學(xué)根據(jù)銅片表面無變化的現(xiàn)象，判斷出三種金屬的活動性順序為Al＞Fe＞Cu．
②乙同學(xué)只用一支試管，取一次稀鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu．他在稀鹽酸中插入金屬的順序為：
Fe、Cu、Al（或Cu．Fe、Al）（名稱也可）
Fe、Cu、Al（或Cu．Fe、Al）（名稱也可）
或
Cu、Fe、Al（或Fe、Cu、Al）（名稱也可）
Cu、Fe、Al（或Fe、Cu、Al）（名稱也可）
，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或3FeCl2+2A1=2AlCl3+3Fe）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或3FeCl2+2A1=2AlCl3+3Fe）
．
③丙同學(xué)把一定量的鐵粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是
FeCl2、AlCl3（或氯化亞鐵、氯化鋁）
FeCl2、AlCl3（或氯化亞鐵、氯化鋁）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

小明同學(xué)在實驗室作了用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的實驗．愛動腦筋的小明同學(xué)對該實驗進(jìn)行了深入地思考和研究，請和小明同學(xué)一起走上探究之路．
（1）發(fā)現(xiàn)問題：小明同學(xué)有了很多疑問，如過氧化氫溶液的濃度對反應(yīng)速率有沒有影響？你能不能提出其他有價值的問題呢？請寫一個：
催化劑的用量對反應(yīng)速率有沒有影響？
催化劑的用量對反應(yīng)速率有沒有影響？
．
（2）實驗探究：小明和幾位同學(xué)討論后，共同作了一組實驗：取5ml30%的過氧化氫溶液稀釋成不同濃度的溶液，然后分別和0.2g二氧化錳進(jìn)行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下，（實驗均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實驗條件也均相同）．
實驗次序 1 2 3 4 5 6
過氧化氫溶液的濃度 1% 3% 5% 15% 25% 30%
收集到540ml氣體時所用的時間（秒） 660 220 205 25 4 3
反應(yīng)后液體溫度（℃） 24 34 39 65 69 70
（3）得出結(jié)論：通過以上數(shù)據(jù)的分析，小明同學(xué)得出了結(jié)論．你能把他的結(jié)論寫下來嗎？
①
過氧化氫溶液的濃度越高，產(chǎn)生氧氣的速率越快
過氧化氫溶液的濃度越高，產(chǎn)生氧氣的速率越快
；
②
過氧化氫溶液的濃度越高，反應(yīng)后的溫度越高
過氧化氫溶液的濃度越高，反應(yīng)后的溫度越高
．
（4）拓展和應(yīng)用：通過以上實驗數(shù)據(jù)，小明認(rèn)為在實驗室制取氧氣時，過氧化氫溶液的濃度最后為15%左右，原因
15%的過氧化氫溶液分解的速率適中，利于收集
15%的過氧化氫溶液分解的速率適中，利于收集
．

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