在相同溫度下(T=500 K),有相同體積的甲、乙兩容器,且保持體積不變,甲容器中充入1 g SO2和1 g O2,乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述中錯誤的是(  )

A.化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲

B.平衡時O2的濃度:乙>甲

C.平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲

D.平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù):乙>甲


答案 D

解析 濃度越大反應(yīng)速率越快,故A正確。分析B、C、D則要進(jìn)行平衡的比較,常用畫圖法(將乙分裝于兩個與乙同體積的容器中,再混合壓縮在與乙等體積的一個容器中):


練習(xí)冊系列答案
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類似于水的離子積,難溶鹽AmBn也有離子積KspKsp=[c(An)]m·[c(Bm)]n,已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10-4 g,則其Ksp為(  )

A.2.33×10-4     B.1×10-5        C.1×10-10           D.1×10-12

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下列各圖中,表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

(  )。

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 (1)寫出表示含有8個質(zhì)子,10個中子的原子的化學(xué)符號________;

(2)已知陰離子aX2和陽離子bYn具有相同的核外電子排布,則a、b、n之間的關(guān)系為a=________;

(3)比較下列大小(填“>”或“<”)

A.原子半徑:Cl______Na

B.酸性:H2CO3______H2SiO3

(4)某元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3,其最高價氧化物中含氧量為,已知該元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等,則該元素的名稱是________。

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將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后,下列敘述正確的是(  )

A.升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小

B.增大壓強(qiáng)(縮小容器體積),Z的濃度不變

C.保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變

D.保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分?jǐn)?shù)增大

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在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是________;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________,密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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對于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是(  )

A.增大壓強(qiáng)         B.升高溫度

C.使用催化劑       D.多充O2

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一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)一段時間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B.起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3nnx)

C.當(dāng)2v(A)=v(B)時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動

(2)Kx的關(guān)系滿足K=__________。在保證A濃度不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡______(填字母)。

A.向正反應(yīng)方向移動

B.向逆反應(yīng)方向移動

C.不移動

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知,反應(yīng)在t1t3、t7時都達(dá)到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的條件:

t2時________________________________________________________________________;

t8時________________________________________________________________________。

t2時平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

③若t4時降壓,t5時達(dá)到平衡,t6時增大反應(yīng)物的濃度,請在圖中畫出t4t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。

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證明某KCl溶液在10 ℃已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是(  )。

A.溫度不變時,向該溶液中加入少量水,結(jié)果溶液變稀

B.取少量該溶液,降溫到10 ℃以下時,有KCl晶體析出

C.取少量該溶液升溫,無KCl晶體析出

D.溫度不變時,向該溶液中加入少量KCl晶體,晶體不再溶解

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