Question

小明在盛有NaOH溶液的試管中，滴加幾滴酚酞試液后，又滴加了一定量的稀鹽酸，振蕩后得到無(wú)色溶液，他認(rèn)為HCl和NaOH恰好完全中和．
小紅認(rèn)為小明的結(jié)論不一定正確．小紅的觀點(diǎn)是：反應(yīng)后的溶液呈無(wú)色，除酸、堿恰好完全中和外，應(yīng)該還有酸過(guò)量等情況，寫出證明酸過(guò)量的兩種原理不同的方法．
方法一：________；
方法二：________．

Answer 1

取少量反應(yīng)后的無(wú)色溶液，滴加紫色石蕊試液，若石蕊變紅，則酸過(guò)量    取樣，加幾顆鋅粒（或少量Na₂CO₃粉末），若產(chǎn)生氣泡，則酸過(guò)量
分析：酸過(guò)量說(shuō)明生成物中除了含有生成物氯化鈉和水外，還含有過(guò)量的鹽酸，只要能檢驗(yàn)出含有鹽酸就行，酸過(guò)量可以用酸堿指示劑檢驗(yàn)，酸與碳酸鹽反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，都可以檢驗(yàn)出鹽酸過(guò)量．
解答：酸過(guò)量說(shuō)明生成物中除了含有生成物氯化鈉和水外，還含有過(guò)量的鹽酸，鹽酸過(guò)量溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，所以取少量反應(yīng)后的無(wú)色溶液，滴加紫色石蕊試液，若石蕊變紅，則酸過(guò)量；排在氫前面的金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以取樣，加幾顆鋅粒，若產(chǎn)生氣泡，則酸過(guò)量；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)能生成二氧化碳，所以取樣，加入少量Na₂CO₃粉末，若產(chǎn)生氣泡，則酸過(guò)量．
故答案為：方法一：取少量反應(yīng)后的無(wú)色溶液，滴加紫色石蕊試液，若石蕊變紅，則酸過(guò)量
方法二：取樣，加幾顆鋅粒（或少量Na₂CO₃粉末），若產(chǎn)生氣泡，則酸過(guò)量（其他合理答案也可）．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道鹽酸過(guò)量也不能使酚酞試液變紅，檢驗(yàn)鹽酸的存在可以用金屬和碳酸鹽來(lái)檢驗(yàn)，也可以用酸堿指示劑來(lái)鑒別．