Question

（7分）26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

解：氫氣的質(zhì)量為0.2克。

設(shè)鋅的質(zhì)量為X，

Zn+ H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑

65          161    2

X           Y     0.2g

65：X=2：0.2g       X=6.5g

161：Y=2：0.2g       Y=16.1g

黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=75%

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=15.1%

答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%    反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%

 

【解析】略