Question

10．二氧化硫、懸浮顆粒物、氮的氧化物是主要的大氣污染物．目前，有關(guān)部門根據(jù)SO₂和Br₂（溴）、H₂O的定量反應(yīng)來(lái)測(cè)定空氣中SO₂的含量，利用這一反應(yīng)原理通過(guò)在電解池中發(fā)生反應(yīng)時(shí)間電流的變化，可以準(zhǔn)確測(cè)定空氣中SO₂的含量．某�；瘜W(xué)課外興趣小組為測(cè)定校園附近空氣中SO₂、懸浮顆粒物的含量，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．

（1）空氣流量表能準(zhǔn)確測(cè)定流經(jīng)氣泵的空氣質(zhì)量，在測(cè)定懸浮顆粒和SO₂含量時(shí)，如圖所示裝置的連接順序是ACB或CAB（填序號(hào)）．
（2）為準(zhǔn)確測(cè)定SO₂的含量，實(shí)驗(yàn)時(shí)當(dāng)觀察到A中呈無(wú)色時(shí)，應(yīng)立即關(guān)閉抽氣泵．反應(yīng)原理：Br₂（黃色）+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HBr（無(wú)色）
（3）若要測(cè)定空氣中懸浮顆粒的含量，除要測(cè)出實(shí)驗(yàn)時(shí)空氣的質(zhì)量外，還要測(cè)③④（填序號(hào)）．
①實(shí)驗(yàn)前B的質(zhì)量  ②實(shí)驗(yàn)后B的質(zhì)量  ③實(shí)驗(yàn)前C的質(zhì)量  ④實(shí)驗(yàn)后C的質(zhì)量
（4）課外活動(dòng)小組的一位同學(xué)用NaOH溶液（ 其化學(xué)性質(zhì)與Ca（OH）₂ 相似）代替Br₂、H₂O測(cè)定SO₂的含量時(shí)，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果明顯偏高，其原因是NaOH溶液還要吸收空氣中的CO₂等物質(zhì)．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，要分別測(cè)定可吸入顆粒物和SO₂含量時(shí)，抽氣泵可在被測(cè)量物的前面或后面，二氧化硫能使溴水褪色，可吸入顆粒的含量與懸浮顆粒吸附器的質(zhì)量變化有關(guān)，二氧化硫主要來(lái)自含硫化石燃料的燃燒．

解答 解：（1）空氣流量表能準(zhǔn)確測(cè)定懸浮顆粒和S0₂含量，先接A或C均可．故選ACB或CAB
（2）當(dāng)A中的棕紅色溶液變成無(wú)色時(shí)，說(shuō)明Br₂已經(jīng)飽和，這時(shí)可準(zhǔn)確測(cè)出二氧化硫的含量．故答案為：呈無(wú)色；
（3）實(shí)驗(yàn)后C的質(zhì)量減去試驗(yàn)前C的質(zhì)量就是空氣中懸浮顆粒的含量．故答案為：③④；
（4）NaOH可吸收空氣中的二氧化碳變質(zhì)，生成亞硫酸等物質(zhì)，故測(cè)定結(jié)果偏高．故答案為：NaOH溶液還要吸收空氣中的CO₂等物質(zhì)；
答案：
（1）ACB或CAB；
（2）呈無(wú)色；
（3）③④；
（4）NaOH溶液還要吸收空氣中的CO₂等物質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究考查了氫氧化鈉吸收二氧化碳的性質(zhì)，污染物的來(lái)源及治理．使學(xué)生了解我們的生活環(huán)境，關(guān)心我們的環(huán)境，做社會(huì)的主人．