Question

下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)氫氧化鈉部分性質(zhì)的探究過(guò)程：
（1）用手觸摸②的燒杯外壁，感覺(jué)發(fā)燙，這是由于氫氧化鈉固體溶于水時(shí)會(huì)

 

（填“吸熱”或“放熱”），該溶液呈

 

色；③中的溶液顯

 

色．
（2）從③到④溶液的顏色變化不明顯，說(shuō)明④中的溶液呈

 

性（填“酸”或“堿”）．
（3）c溶液和a溶液對(duì)比，c溶液顏色更淺．  
【提出問(wèn)題】
為什么繼續(xù)通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w溶液顏色會(huì)更淺？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲	取少量c溶液滴入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	溶液中含較多的CO32-或HCO3-
乙	另取少量c溶液滴入硝酸鈣溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象	溶液中沒(méi)有大量的   離子

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
根據(jù)甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，寫(xiě)出甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
【實(shí)驗(yàn)反思】
同種反應(yīng)物在不同的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，可能得到不同的產(chǎn)物．如：碳在氧氣中燃燒可以生成

 

或

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究酸堿的主要性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉溶解于水放熱、溶液無(wú)色、氫氧化鈉的堿性分析；
（2）根據(jù)指示劑的變色反應(yīng)分析；
（3）
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
根據(jù)離子之間反應(yīng)能否生成沉淀分析；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，根據(jù)酸和鹽的復(fù)分解反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方程式；
【實(shí)驗(yàn)反思】
根據(jù)條件不同產(chǎn)物可能不同去找實(shí)例；

解答：解：（1）氫氧化鈉固體溶解于水放熱、溶液呈無(wú)色、氫氧化鈉的溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅；
（2）溶液顏色仍顯紅色，說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液仍然顯堿性；
（3）
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
加入硝酸鈣無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存在碳酸根離子，否則將產(chǎn)生白色沉淀；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉，方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
【實(shí)驗(yàn)反思】
很多物質(zhì)在不同條件下會(huì)產(chǎn)生不同的產(chǎn)物，碳在氧氣充足的時(shí)候生成二氧化碳，在氧氣不足的時(shí)候生成一氧化碳；
故答案為：（1）放熱；無(wú)；紅；
（2）堿；
（3）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】碳酸根；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
【實(shí)驗(yàn)反思】
二氧化碳；一氧化碳．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，但總體難度不大．