Question

如圖1為KNO₃和KCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）將60℃時(shí)的KNO₃飽和溶液210g恒溫蒸發(fā)50g水，剩余溶液中KNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．（精確到0.1%）
（2）現(xiàn)要從含有氯化鉀的硝酸鉀溶液獲取硝酸鉀晶體，宜采用

 

的方法；為證明所得的晶體中其實(shí)仍然含有少量氯化鉀，可取少量樣品于試管中，加適量的蒸餾水溶解，再滴加

 

（填化學(xué)式）溶液和稀

 

（填化學(xué)式）溶液．
（3）如圖2是NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M （不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請根據(jù)圖象和有關(guān)信息回答下列問題：
①M(fèi)物質(zhì)的溶解度曲線的特點(diǎn)是

 

．
②如圖3所示，在t₂℃時(shí)，燒杯中的飽和溶液中溶質(zhì)可能是NaNO₂、NaCl或M中的一種，當(dāng)往試管中加入一定量水固體完全溶解時(shí)，燒杯中有晶體析出．則該飽和溶液中的溶質(zhì)不可能是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，溫度不變，則溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
（2）據(jù)氯化鉀和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化分析提純硝酸鉀的方法；檢驗(yàn)氯化鉀的存在可滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，說明含有氯化鉀；
（3）據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況；硝酸銨溶于水使溶液溫度降低，燒杯中有晶體析出，說明溶液中溶質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，據(jù)此分析解答．

解答：解：（1）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，溫度不變，則溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以將60℃時(shí)的KNO₃飽和溶液210g恒溫蒸發(fā)50g水，剩余溶液中KNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然是

110g

210g

×100%≈52.4%；
（2）由圖1可知：氯化鉀的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以要從含有氯化鉀的硝酸鉀溶液獲取硝酸鉀晶體，宜采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法；檢驗(yàn)氯化鉀的存在可滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，說明含有氯化鉀，硝酸銀和稀硝酸的化學(xué)式分別是：AgNO₃、HNO₃；
（3）①由圖2可知：M物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度的升高而降低；
②硝酸銨溶于水使溶液溫度降低，燒杯中有晶體析出，說明溶液中溶質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，而M物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度的降低而減小，所以降溫其飽和溶液一定不會(huì)析出晶體；
故答案為：（1）52.4%；（2）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；AgNO₃；HNO₃；（3）①M(fèi)的溶解度隨溫度的升高而減小；②M．

點(diǎn)評：本題能較好的考查學(xué)生對溶解度曲線知識的應(yīng)用能力，同時(shí)須掌握溶液中氯離子的檢驗(yàn)方法．