Question

如圖1為KNO₃和KCl兩種物質的溶解度曲線．
（1）將60℃時的KNO₃飽和溶液210g恒溫蒸發(fā)50g水，剩余溶液中KNO₃的質量分數為

 

．（精確到0.1%）
（2）現要從含有氯化鉀的硝酸鉀溶液獲取硝酸鉀晶體，宜采用

 

的方法；為證明所得的晶體中其實仍然含有少量氯化鉀，可取少量樣品于試管中，加適量的蒸餾水溶解，再滴加

 

（填化學式）溶液和稀

 

（填化學式）溶液．
（3）如圖2是NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M （不含結晶水）的溶解度曲線，請根據圖象和有關信息回答下列問題：
①M物質的溶解度曲線的特點是

 

．
②如圖3所示，在t₂℃時，燒杯中的飽和溶液中溶質可能是NaNO₂、NaCl或M中的一種，當往試管中加入一定量水固體完全溶解時，燒杯中有晶體析出．則該飽和溶液中的溶質不可能是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）飽和溶液中溶質的質量分數=

溶解度

溶解度+100g

×100%，溫度不變，則溶解度不變，溶質的質量分數不變；
（2）據氯化鉀和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化分析提純硝酸鉀的方法；檢驗氯化鉀的存在可滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，說明含有氯化鉀；
（3）據溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度變化情況；硝酸銨溶于水使溶液溫度降低，燒杯中有晶體析出，說明溶液中溶質的溶解度隨溫度降低而減小，據此分析解答．

解答：解：（1）飽和溶液中溶質的質量分數=

溶解度

溶解度+100g

×100%，溫度不變，則溶解度不變，溶質的質量分數不變，所以將60℃時的KNO₃飽和溶液210g恒溫蒸發(fā)50g水，剩余溶液中KNO₃的質量分數不變，仍然是

110g

210g

×100%≈52.4%；
（2）由圖1可知：氯化鉀的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以要從含有氯化鉀的硝酸鉀溶液獲取硝酸鉀晶體，宜采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法；檢驗氯化鉀的存在可滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，說明含有氯化鉀，硝酸銀和稀硝酸的化學式分別是：AgNO₃、HNO₃；
（3）①由圖2可知：M物質的溶解度曲線隨溫度的升高而降低；
②硝酸銨溶于水使溶液溫度降低，燒杯中有晶體析出，說明溶液中溶質的溶解度隨溫度降低而減小，而M物質的溶解度曲線隨溫度的降低而減小，所以降溫其飽和溶液一定不會析出晶體；
故答案為：（1）52.4%；（2）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；AgNO₃；HNO₃；（3）①M的溶解度隨溫度的升高而減小；②M．

點評：本題能較好的考查學生對溶解度曲線知識的應用能力，同時須掌握溶液中氯離子的檢驗方法．