Question

t℃時(shí)，19.35克氯化銨飽和溶液與45克硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀14.35克．
求：（1）t℃時(shí)氯化銨的溶解度；
（2）將氯化銀過(guò)濾后，所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由生成沉淀質(zhì)量求得氯化銨飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量，即可求得t℃時(shí)氯化銨的溶解度；
（2）恰好完全反應(yīng)后，溶液為硝酸銨溶液；利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成沉淀質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)生成硝酸銨的質(zhì)量，即可求得所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化銨質(zhì)量為x，生成的硝酸銨質(zhì)量為y．
NH₄Cl+AgNO₃═NH₄NO₃+AgCl↓
53.5          80    143.5
x             y     14.35g

53.5

143.5

=

x

14.35g

  x=5.35g
t℃時(shí)氯化銨的溶解度為：

5.35g

19.35g-5.35g

×100g≈38.2g

80

143.5

=

y

14.35g

  y=8g
過(guò)濾后，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g

19.35g+45g-14.35g

×100%=16%
答：（1）t℃時(shí)氯化銨的溶解度約為38.2g；
（2）將氯化銀過(guò)濾后，所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=氯化銨飽和溶液的質(zhì)量+所加硝酸銀溶液的質(zhì)量-反應(yīng)形成沉淀的質(zhì)量．