Question

為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取10g石灰石樣品與足量的稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），實驗前測得燒杯和稀鹽酸的總質量為134.4g，充分反應后測得燒杯和其中剩余物的質量為141.1g，請計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量；（寫出計算過程，下同）
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：
（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：134.4g+10g-114.1g=3.3g．
（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g
此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：

7.5g

10g

×100%=75%
答案：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量3.3g；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數為75%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數的計算，難度較�。�