（1）三氧化二鋁[Al2O3]的相對分子質量=
 

（2）三氧化二鋁[Al2O3]中鋁、氧元素質量比
 

（3）三氧化二鋁[Al2O3]中鋁元素的質量分數(shù)
 
．
分析：（1）根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答；
（2）根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行解答；
（3）根據(jù)物質中某元素的質量分數(shù)=
該元素的相對原子質量×原子個數(shù)
該物質的相對分子質量
×100%，進行解答．
解答：解：
（1）根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得三氧化二鋁[Al2O3]的相對分子質量
為：27×2+16×3=102；故答案為：102；
（2）根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，可得三氧化二鋁[Al2O3]中鋁、氧元素質量比：（27×2）：（16×3）=9：8；故答案為：9：8；
（3）根據(jù)物質中某元素的質量分數(shù)=
該元素的相對原子質量×原子個數(shù)
該物質的相對分子質量
×100%，可得
三氧化二鋁[Al2O3]中鋁元素的質量分數(shù)=
54
102
×100%=52.9%；
故答案為：52.9%．
點評：本題考查學生根據(jù)化學式進行計算解題的能力，解答本題時需區(qū)分清元素質量比與原子個數(shù)比，才能順利解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中．某興趣小組開展了制取氮化鋁并測定所得樣品中氮化鋁的質量分數(shù)的實驗．
【實驗一】制取氮化鋁樣品
【查閱資料】在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁粉和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含少量雜質碳和氧化鋁．
【實驗設計】興趣小組的同學分成甲、乙兩組，分別設計了實驗．精英家教網(wǎng)
甲組：利用空氣為原料，除去其它成分來獲得氮氣，進而和碳、三氧化二鋁反應制取氮化鋁．
請回答：
（1）如果洗氣瓶A、B中的溶液互換位置，則空氣中的
 
將不能除去；
（2）寫出D中反應的化學方程式
 
；
乙組：利用氨氣為原料與氧化銅反應來獲得氮氣，再和碳、三氧化二鋁反應制取氮化鋁．
精英家教網(wǎng)
請回答：如果ⅰ中玻璃管內固體變成紅色，ⅱ明顯增重，請寫出ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式
 
；
【實驗反思】
（1）請從環(huán)保角度指出甲、乙兩組實驗設計中相同的不足之處：
 
；
（2）請比較、評價甲、乙兩組實驗設計中獲得氮氣的方法：
 
；
【實驗二】測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數(shù)
【查閱資料】
（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；　
（2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（3）氨氣易溶于水且易與酸反應．
【實驗設計1】甲組：用圖Ⅰ裝置使氮化鋁樣品和NaOH濃溶液反應，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù)．
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【實驗反思】該設計中存在兩大問題會引起偏差，請根據(jù)偏差結果填寫引起相應偏差的原因：
【實驗設計2】乙組：實驗步驟如下：
①按下圖Ⅱ組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開止水夾B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的質量和為203.4g
⑥重復實驗④⑤步驟后稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質量仍為203.4g稀硫酸
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【實驗討論】
（1）步驟①加入樣品前還應檢查
 
．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是
 
；裝置中使用漏斗的目的是
 
．
（3）如果把燒杯中的稀硫酸換成濃硫酸，測定結果會
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（4）步驟④的目的是
 
．
【實驗結論】計算所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大
型集成電路中．在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質碳和氧化鋁．某校化學興趣小組利用上述反應原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質量分數(shù)．
查閱資料：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；�。�2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．氨氣易與酸反應．
設計實驗：
實驗一：制取氮化鋁樣品
實驗步驟 相關化學反應方程式
1．除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣． 除去氧氣的化學反應方程式為
2Cu+O2
 高溫 
.
 
2CuO
2．用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）． 裝置中發(fā)生化學反應的化學方程式為
N2+3C+Al2O3
 高溫 
.
 
 2AlN+3CO
實驗二：測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數(shù)
①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開止水夾B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質量和為203.4g
⑥重復實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量仍為203.4g
實驗討論：（1）步驟①加入樣品前還應檢查
 
．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是
 
；裝置中使用漏斗的目的是
 
．
（3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是
 
；圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃硫酸的理由是
 
；圖2燒杯中稀鹽酸能否換成稀硫酸
 
．
（4）步驟④的目的是
 
．
實驗結論：所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數(shù)為
 
%（寫計算過程，4分）．
事故處理：實驗中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時他應該采取的措施是：
 
．
拓展探究：（1）實驗后剩余的濃NaOH溶液
 
（能或不能）放回原試劑瓶，寫出NaOH溶液露置在空氣中發(fā)生的化學反應方程式
 
．
（2）本著節(jié)約藥品的原則，同時又要確保實驗順利獲得成功．則實驗二中至少應準備40%濃NaOH溶液
 
g（寫計算過程，4分）．
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科目：初中化學 來源：2010年江蘇省蘇州市中考化學模擬試卷（十）（解析版） 題型：解答題

氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大
型集成電路中．在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質碳和氧化鋁．某校化學興趣小組利用上述反應原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質量分數(shù)．
查閱資料：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； （2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．氨氣易與酸反應．
設計實驗：
實驗一：制取氮化鋁樣品
實驗步驟相關化學反應方程式
1．除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣．除去氧氣的化學反應方程式為
2Cu+O2 2CuO
2．用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）．裝置中發(fā)生化學反應的化學方程式為
N2+3C+Al2O3 2AlN+3CO
實驗二：測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數(shù)
①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開止水夾B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質量和為203.4g
⑥重復實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量仍為203.4g
實驗討論：（1）步驟①加入樣品前還應檢查______．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是______；裝置中使用漏斗的目的是______．
（3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是______；圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃硫酸的理由是______；圖2燒杯中稀鹽酸能否換成稀硫酸______．
（4）步驟④的目的是______．
實驗結論：所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數(shù)為______%（寫計算過程，4分）．
事故處理：實驗中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時他應該采取的措施是：______．
拓展探究：（1）實驗后剩余的濃NaOH溶液______（能或不能）放回原試劑瓶，寫出NaOH溶液露置在空氣中發(fā)生的化學反應方程式______．
（2）本著節(jié)約藥品的原則，同時又要確保實驗順利獲得成功．則實驗二中至少應準備40%濃NaOH溶液______g（寫計算過程，4分）．

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科目：初中化學 來源：2009年江蘇省揚州市四縣一區(qū)中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?揚州一模）氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大
型集成電路中．在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質碳和氧化鋁．某校化學興趣小組利用上述反應原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質量分數(shù)．
查閱資料：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； （2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．氨氣易與酸反應．
設計實驗：
實驗一：制取氮化鋁樣品
實驗步驟相關化學反應方程式
1．除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣．除去氧氣的化學反應方程式為
2Cu+O2 2CuO
2．用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）．裝置中發(fā)生化學反應的化學方程式為
N2+3C+Al2O3 2AlN+3CO
實驗二：測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數(shù)
①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開止水夾B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質量和為203.4g
⑥重復實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量仍為203.4g
實驗討論：（1）步驟①加入樣品前還應檢查______．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是______；裝置中使用漏斗的目的是______．
（3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是______；圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃硫酸的理由是______；圖2燒杯中稀鹽酸能否換成稀硫酸______．
（4）步驟④的目的是______．
實驗結論：所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數(shù)為______%（寫計算過程，4分）．
事故處理：實驗中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時他應該采取的措施是：______．
拓展探究：（1）實驗后剩余的濃NaOH溶液______（能或不能）放回原試劑瓶，寫出NaOH溶液露置在空氣中發(fā)生的化學反應方程式______．
（2）本著節(jié)約藥品的原則，同時又要確保實驗順利獲得成功．則實驗二中至少應準備40%濃NaOH溶液______g（寫計算過程，4分）．

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽九中中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中．某興趣小組開展了制取氮化鋁并測定所得樣品中氮化鋁的質量分數(shù)的實驗．
【實驗一】制取氮化鋁樣品
【查閱資料】在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁粉和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含少量雜質碳和氧化鋁．
【實驗設計】興趣小組的同學分成甲、乙兩組，分別設計了實驗．
甲組：利用空氣為原料，除去其它成分來獲得氮氣，進而和碳、三氧化二鋁反應制取氮化鋁．
請回答：
（1）如果洗氣瓶A、B中的溶液互換位置，則空氣中的______將不能除去；
（2）寫出D中反應的化學方程式______ 2AlN+3CO

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