Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，溶液的pH的變化如圖所示。試回答：

（1）a點(diǎn)溶液中含有的陽(yáng)離子有。(用化學(xué)符號(hào)表示)
（2）計(jì)算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出解題過(guò)程)

Answer 1

【答案】
（1）Na+、H+
（2）9.8%
【解析】（1）由圖示可知，在a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，說(shuō)明加入的NaOH完全反應(yīng)，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的陽(yáng)離子為：Na+、H+；
（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%=0.8g；
10g稀硫酸樣品含有H2SO4的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
＝
解得：x=0.98g
稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=9.8%.
答：稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%.
所以答案是：（1）Na+、H+；（2）9.8%.

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)．