Question

某化學(xué)實驗小組的同學(xué)要測定某鐵合金中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（所含有的其他成分，不參加反應(yīng)，且不溶于水），他們的做法是：將7g鐵合金樣品粉碎，滴加14.6%的稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀鹽酸50g，請根據(jù)題意信息回答下列問題；

（1）鐵合金樣品溶解的化學(xué)方程式為　　；

（2）求解樣品中鐵的質(zhì)量（X）的比例式　　；

（3）此鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　；

（4）將最后所得的固液混合物過濾，除去不溶物，并在反應(yīng)后溶液中加入44.6g水，則最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　；

（5）欲煉制6300t該鐵合金需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為　　．

Answer 1

分析：

（1）依據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的情況熟悉方程式分析解答即可； （2）利用所用鹽酸的氯化氫質(zhì)量利用方程式列出比例式即可； （3）根據(jù)方程式求出鐵的質(zhì)量，而后計算鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可； （4）根據(jù)反應(yīng)前鹽酸中水的質(zhì)量和加入的水的質(zhì)量以及生成的氯化亞鐵質(zhì)量可以求出溶液的質(zhì)量，進而可以求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （5）依據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計算解答即可；

解答：

解：（1）鐵能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （2）鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是50g×14.6%=7.3g 設(shè)鐵的質(zhì)量是x Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56  73   127       x   7.3g  y x=5.6g   y=12.7g （3）鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80% （4）溶液中水的質(zhì)量為50g﹣7.3g+44.6g=87.3g，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=12.7%； （5）設(shè)需要鐵礦石的質(zhì)量是z z×80%×=6300t×80% z=9000t 故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）；（3）80%；（4）12.7%（1分）；（5）9000t．