Question

10．化學課上李老師將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中，實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？全班同學在老師引導下開展探究活動．請幫助填寫空格（包括表中空格）．
你認為該反應的化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想，甲組同學的猜想如下：
①只有Na₂SO₄        ②有Na₂SO₄和H₂SO₄
③有Na₂SO₄和NaOH   ④有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是④（填序號）理由是H₂SO₄和NaOH能反應．
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	甲組：測溶液pH	乙組：滴加Na2CO3溶液	丙組：滴加BaCl2溶液
實驗現(xiàn)象	試紙變色，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想②是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定，同時指出實驗探究（2）中存在明顯錯誤，同學們經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)了這處錯誤：丙組實驗方案是錯誤的，錯誤的原因是BaCl₂與Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．

Answer 1

分析 考慮硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，注意化學式的寫法和配平；
【假設猜想】根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想；
【實驗探究】（1）考慮CuSO₄溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色沉淀；
（2）根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體解答；
【評價反思】檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀．

解答 解：硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
【假設猜想】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應，故猜想四不合理；
【實驗探究】（1）取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH；如果有氫氧化鈉，則會生成藍色沉淀；
（2）碳酸鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體，會看到溶液中有氣泡冒出；
【評價反思】檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；
故答案為：
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；④H₂SO₄和NaOH能反應（或不能共存）；
NaOH或氫氧化鈉；  有氣泡產(chǎn)生（有氣體放出）
BaCl₂與Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在（其他合理答案均可）

點評 此題通過中和反應考查了化學方程式的書寫，實驗方案設計、實驗操作以及實驗方案的評價，解答時要全面審題，認真解答．