Question

某實驗小組需要用鋅和稀鹽酸制取氫氣，但實驗室沒有稀鹽酸，只有36.5%的濃鹽酸20 g，試計算：

（1）將20 g 36.5%的濃鹽酸配制成7.3%的稀鹽酸，需要加水多少克？

（2）用（1）中所配制的稀鹽酸與足量鋅反應能得到氫氣多少升? ( H₂的密度為0.09g/L)

（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

（1）解：設7.3%稀鹽酸的質(zhì)量為X。

20g×36.5% = X×7.3%                                         

X = 100g                                                 

加水質(zhì)量=100g-20g = 80 g                                

答:加水質(zhì)量為80 g

（2）解：設反應生成氫氣的質(zhì)量為X

        Zn  +  2HCl  = ZnCl₂  +  H₂↑                               

73               2

                100g×7.3      X

73 : 2 = 100g×7.3 : X                                  

X = 0.2 g                                            

     氫氣的體積 ＝ 0.2 g ÷ 0.09 g/L ＝ 2.2L                         

答：生成氫氣的體積為2.2 L