（2012?朝陽區(qū)一模）氯化鈷與氫氧化鈉發(fā)生反應：CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl，此反應屬于（　�。�
分析：初中階段學習了四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．化合反應是指有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應；分解反應是指有一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應；有一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫置換反應；兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應．
解答：解：A、化合反應是指有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應；此反應生成了兩種物質(zhì)；故錯
B、分解反應是指有一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應；此反應反應物為兩種物質(zhì)；故錯
C、有一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫置換反應；此反應反應物、生成物都是兩種化合物；故錯
D、氫氧化鈉屬于堿，氯化鈷屬于鹽，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；故對故選：D
點評：本題主要考查化學反應的基本類型的判斷，難度不大．但是注重基礎知識的考查．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)一模）下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)一模）根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問題：
溫度（℃） 0 10 20 40 60 80 100
NaOH溶解度（g/100g水） 42 51 109 129 174 314 347
A溶解度（g/100g水） 0.18 0.17 0.16 0.14 0.12 0.095 0.07
（1）NaOH的溶解度隨溫度變化的規(guī)律
氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大（或氫氧化鈉的溶解度受溫度影響變化大）
氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大（或氫氧化鈉的溶解度受溫度影響變化大）
．
（2）在裝有100g NaOH固體的小燒杯中，加入100g冰水并充分溶解后測定溶液溫度為10℃，此時所得溶液為
飽和
飽和
（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．再將該燒杯放入盛有熱水的大燒杯中，使溶液溫度升至60℃，此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為
1：1
1：1
．
（3）利用用（2）中所得溶液進行如下實驗：

①加入試劑A時發(fā)生反應的化學方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
；
②濾液1中含有的溶質(zhì)是
NaOH和Ca（OH）2
NaOH和Ca（OH）2
；   操作Ⅱ的名稱是
冷卻（或降溫結(jié)晶）
冷卻（或降溫結(jié)晶）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)一模）請根據(jù)常見的金屬活動性順序回答：
（1）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學方程式表示）
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
；
（2）鉻、銅及其合金在交通工具上隨處可見，現(xiàn)將鉻（Cr）插入Cu（NO3）2的溶液中，鉻上有紅色物質(zhì)出現(xiàn)．則鉻和銅相比，金屬活動性強的是
鉻或Cr
鉻或Cr
；
（3）驗證鎂比鋅的金屬活動性強，可選用的溶液是
硫酸鋅、硫酸鎂、稀硫酸、鹽酸等
硫酸鋅、硫酸鎂、稀硫酸、鹽酸等
溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)一模）根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①
試管
試管
；
（2）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時，其中二氧化錳起
催化
催化
作用，發(fā)生反應的化學方程式為
2H2O2
MnO2
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
MnO2
.
 
2H2O+O2↑
；
（3）實驗室制取二氧化碳氣體，應選擇的裝置為
B和E
B和E
（填寫裝置的字母代號）．制取時，不能用濃度較大的鹽酸，是因為
濃鹽酸有揮發(fā)性，使收集的氣體不純
濃鹽酸有揮發(fā)性，使收集的氣體不純
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)一模）電解水生成氫氣和氧氣．如果電解36g水，最多能生成氫氣多少克？

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