Question

6．向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）ab段溶液質(zhì)量減少，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．
（3）d點(diǎn)的固體成分為Zn、Cu、Ag．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來(lái)，并通過(guò)各反應(yīng)的關(guān)系進(jìn)行溶液質(zhì)量的變化分析．

解答 解：在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                  216
所以析出銀的過(guò)程是溶液質(zhì)量減少的過(guò)程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                      64
所以析出銅的過(guò)程是溶液質(zhì)量增加的過(guò)程，
（1）ab段溶液質(zhì)量減少，發(fā)生的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO₃=Zn（ NO₃）₂+2Ag；
（2）在b點(diǎn)時(shí)，硝酸銀全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銅和生成的硝酸鋅；
（3）d點(diǎn)時(shí)鋅過(guò)量，含有的金屬是鋅、銅和銀．
故答案為：（1）Zn+2AgNO₃=Zn（ NO₃）₂+2Ag；
（2）Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；
（3）Zn、Cu、Ag．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，要求學(xué)生熟悉金屬的活動(dòng)性順序表，能利用活動(dòng)性判斷反應(yīng)的發(fā)生，還要結(jié)合坐標(biāo)分析各段的意義．