Question

某鐵合金樣品3g在純氧氣中完全燃燒，將所得的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，只生成0.12g白色沉淀，則此鐵合金屬于（　�。�

• A、高碳鋼
• B、中碳鋼
• C、低碳鋼
• D、生鐵

Answer 1

分析：利用沉淀的質(zhì)量可得二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳可計算與氧氣反應的碳的質(zhì)量，進一步求得碳的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)鋼和生鐵中的含碳量判斷．

解答：解：設(shè)3克合金樣品中碳的質(zhì)量為X
根據(jù)方程式C+O₂

點燃  .

 CO₂、Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O可得關(guān)系式：C～CO₂～CaCO₃
C～CO₂～CaCO₃
12        100
X         0.12g
 

12

100

=

X

0.12g

    
X=0.0144g    
 

0.0144g

3g

×100%=0.48%    
根據(jù)鋼的含碳量可知，屬于中碳鋼．
故選B．

點評：理解鋼和生鐵的成分及區(qū)別是解題的關(guān)鍵，另外，利用關(guān)系式解題可使步驟簡略，省去了中間計算過程，結(jié)果準確．