Question

【題目】在一燒杯中盛有由Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物25g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。請分析曲線圖后回答下列問題：

（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶液的pH_______7(填“＞”或“＝”或“＜”)，溶液中的溶質(zhì)為___________（填化學(xué)式）。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH______7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。

（2）A點時消耗溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為______g，放出CO2的質(zhì)量_____g。B點放出CO2的質(zhì)量為______ g。

（3）計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)______。

Answer 1

【答案】 ＝ NaCl ＜ 7.3 4.4 4.4 設(shè)滴加稀鹽酸到A時，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為X，由題意可知，當(dāng)?shù)渭拥紸時，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73

X 7.3g

X═10.6g

所以混合物中氯化鈉的質(zhì)量為25g-10.6g═14.4g

混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為14.4g／25g×100％==57.6%

【解析】由題中信息知，（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶液的pH ＝ 7，溶液呈中性，溶液中的溶質(zhì)為NaCl。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH＜7，此時鹽酸過量，溶液呈酸性。﹙2） A點時消耗溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為73g×10％＝7.3g. 解∶設(shè)放出CO2的質(zhì)量為xg

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

73 44

7.3g x

＝ , x＝4.4g. 放出CO2的質(zhì)量4.4g。B點放出CO2的質(zhì)量為4.4g。

（3）計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)∶

解∶設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為xg

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73

X 7.3g

＝ ,x＝10.6g

混合物中氯化鈉的質(zhì)量為25g-10.6g═14.4g

原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)∶ ×100％＝57.6%.

答∶原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是57.6%.

點睛∶本題是一道綜合題，主要考查pH的應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。