圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖判斷下列敘述中不正確的是


  1. A.
    t1℃時，B物質(zhì)在該溶劑中的溶解度為40 g
  2. B.
    要將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采取升溫的方法
  3. C.
    t2℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：A＞B＞C
  4. D.
    將t2℃A、B的飽和溶液降溫到t1℃時，析出的A質(zhì)量比B多
D
分析：A、據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
B、C的溶解度隨溫度的升高而減小，故應(yīng)升溫將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?br/>C、據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度大小，并據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大�。�
D、不知A、B飽和溶液的質(zhì)量無法判斷析出溶質(zhì)的質(zhì)量多少．
解答：A、t1℃時，B物質(zhì)在該溶劑中的溶解度為40 g，正確；
B、C的溶解度隨溫度的升高而減小，故應(yīng)升溫將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，正確；
C、t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序是：A＞B＞C；由飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式可知：溶解度越大則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，故此時飽和溶液質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：A＞B＞C，正確；
D、不知A、B飽和溶液的質(zhì)量無法判斷析出溶質(zhì)的質(zhì)量多少，若二者飽和溶液的質(zhì)量相等則判斷正確，故本題說法錯誤；
故選D．
點評：飽和溶液中溶解度越大則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出溶質(zhì)多．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

26、（1）如圖表示物質(zhì)分類和轉(zhuǎn)化關(guān)系．
請按要求填空．
①A處物質(zhì)類別是
混合物
；
②B處物質(zhì)類別及物質(zhì)示例是
化合物
、
氧化鐵（合理即給分）
．
③C處對應(yīng)的是
化學(xué)
（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進行判斷：
取A、B、C三種物質(zhì)各20g，在一定條件下充分化合只能生成42g新物質(zhì)D．若增加5gA，充分反應(yīng)后原反應(yīng)物中有C剩余．下列說法正確的是
ABCD
（填字母序號）．
A．第一次反應(yīng)停止后，C剩余14g  B．兩次反應(yīng)后，生成D的總質(zhì)量為52.5g
C．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是5：4    D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是10：3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點．

（1）下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示由兩種化合物組成的混合物的圖是
B
B

（2）“”、“”、“”分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子，下圖表示某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化．該化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計量數(shù)之比為
1：2：2
1：2：2
．

（3）某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖是：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2O+C
 高溫 
.
 
CO+H2
H2O+C
 高溫 
.
 
CO+H2
，由圖可知化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)是
分子被破壞成原子，原子重新組合成新分子
分子被破壞成原子，原子重新組合成新分子
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

2012年3月22日是“世界水日”．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)．請回答以下問題：

（1）生理鹽水中的溶質(zhì)是
NaCl
NaCl
（填化學(xué)式）．
（2）下列洗滌方法中，利用乳化原理的是
D
D

A．用食醋除水垢        B．用稀鹽酸除銅粉中的鐵粉
C．用汽油清洗油漬      D．用洗潔精清洗油污
（3）課外活動中，同學(xué)們玩起了以水為主題的“化學(xué)反應(yīng)接龍”游戲．游戲的規(guī)則為：用前一個反應(yīng)的一種生成物作為下一個反應(yīng)的反應(yīng)物，并按序號和要求的基本反應(yīng)類型循環(huán)，如圖1所示．仿照示例完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
示例：①分解反應(yīng)：電解水2H2O
 點燃 
.
 
2H2↑+O2↑
②置換反應(yīng)
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
．
③化合反應(yīng)
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3
．
（4）圖2是A、B、C三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）在水中的溶解度曲線．
①t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是
B
B
；
②t2℃時，將C物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有
降低溫度
降低溫度
（填一種）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計量數(shù)之比為．其中“”“”“”分別表示A、B、C三種不同的分子（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：
（1）t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是
 
；
（2）物質(zhì)A屬于
 
物（填“易溶”、“可溶”）；
（3）曲線C
 
是熟石灰的溶解度曲線（填“一定”、“可能”、“一定不”）；
（4）t3℃時，將60克A物質(zhì)加入到100g水中，充分攪拌后，所得溶液的質(zhì)量為
 
g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
（5）當A中含有少量B時，可以用
 
結(jié)晶的方法提純A；
（6）將t3℃時C的飽和溶液降溫，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將
 
（填“減小”、“增大”、“不變”）．

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