汽車、電機車一般要使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數(shù)為28%的稀硫酸，現(xiàn)用1 L溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）配制該稀硫酸．問：
（1）1 L溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量為 ，其中溶質的質量為 ；
（2）將1 L溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸餾水（密度為lg/cm3） L，配得稀硫酸的質量為 kg．
【答案】分析：（1）根據濃溶液的密度和體積可以計算出濃溶液的質量，再結合濃溶液的溶質質量分數(shù)可計算出濃溶液中溶質的質量；
（2）根據稀釋前后溶液中溶質質量不變（即98%硫酸溶液中硫酸的質量跟28%硫酸溶液中硫酸的質量相等）可計算出稀釋過程中加入水的質量，再結合水的密度就能計算出加入水的體積；用溶液中硫酸的質量除以稀硫酸中溶質質量分數(shù)就能得到稀硫酸的溶液質量．
解答：解：（1）1.84g/cm3=1.84kg/L
1L98%濃硫酸的質量為
1.84kg/L×1L=1.84kg
其中溶質的質量為
1.84kg×98%=1.8032kg．
（2）1g/cm3=1kg/L
設需要蒸餾水的體積為x．
（1.84kg+1kg/L×x）×28%=1.8032kg
解得x=4.6L
配得稀硫酸的質量為
1.8032kg÷28%=6.44kg．
故答案為：（1）1.84kg，1.8032kg；（2）4.6L，6.44kg．
點評：本題主要考查溶質質量分數(shù)的相關計算和有關溶液密度和體積的計算，難度較�。嬎銜r要注意單位統(tǒng)一．
