Question

【題目】實驗探究：

央視頻道《是真的嗎？》欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此，某同學取“錫紙”進行了以下探究：

探究一：“錫紙”燃燒的原因

“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件開始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是______。

探究二：“錫紙”中金屬的成分

（提出問題）“錫紙”中的金屬是錫嗎？

（査閱資料）①“錫紙”是錫箔或鋁箔

②鋅粉是一種深灰色固體

③錫（Sn）與酸或金屬化合物溶液反應生成+2價錫的化合物

（提出猜想）猜想I：“錫紙”中的金屬是錫猜想Ⅱ：“錫紙”中的金屬是鋁

（進行實驗）設計方案并進行實驗

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗分析與結論
取打磨后的“錫紙”片放入 試管中，滴加氯化鋅溶液	“錫紙”表面有 深灰色固體析出	根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合金屬活動性順序 可知猜想 ______ 成立；反應的化學方程式為 ______ 。

（交流討論）（1）實驗中打磨“錫紙”的目的是______。

（2）下列物質的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是______（填字母序號）

A．氯化銅 B．硝酸銀 C．硫酸鈉 D．硫酸亞鐵

（拓展應用）證明鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的實驗方案如下，請將內容補充完整

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
	若A/B為金屬，則C為 ______ （填名稱）溶液，則發(fā)生反應的試管中觀察到的現(xiàn)象為 ______ ， 反應的化學方程式為 ______ 。	鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序是： Fe＞Cu＞Ag

Answer 1

【答案】溫度達到著火點 Ⅱ 2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3 除去表面的氧化物 D CuSO4 鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

【解析】

可燃物燃燒的條件：與氧氣接觸，溫度達到可燃物著火點；鋁、錫都比銅、銀活潑，因此都能夠和氯化銅、硝酸銀反應；鋁、錫都不如鈉活潑，因此都不能和硫酸鈉反應；鋁比鐵活潑，能和硫酸亞鐵反應，錫不如鐵活潑，不能和硫酸亞鐵反應。

探究一：“錫紙”始終和氧氣接觸，兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件開始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是溫度達到著火點；

探究二：【進行實驗】取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液，“錫紙”表面有深灰色固體析出，析出了鋅，說明“錫紙”是鋁箔，這是因為鋁比鋅活潑，能和氯化鋅反應生成氯化鋁和鋅，反應的化學方程式為：2Al+3ZnCl2═2AlCl3+3Zn，而錫不如鋅活潑，不能和氯化鋅反應，實驗過程如下所示：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗分析與結論
取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液	“錫紙”表面有深灰色固體析出	根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合金屬活動性順序可知猜想II成立；反應的化學方程式為：2Al+3ZnCl2═2AlCl3+3Zn．

【交流討論】

（1）實驗中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物。故填：除去表面的氧化物；

（2）鋁、錫都比銅、銀活潑，因此都能夠和氯化銅、硝酸銀反應，不能用來完成實驗；

鋁、錫都不如鈉活潑，因此都不能和硫酸鈉反應，不能用來完成實驗；

鋁比鐵活潑，能和硫酸亞鐵反應，錫不如鐵活潑，不能和硫酸亞鐵反應，因此可以用來完成實驗。故選D；

【拓展應用】

在 金屬活動性順序中，Fe＞Cu＞Ag，使用活動性強的金屬鐵和活動性弱的金屬銀，則可以用銅的鹽溶液。所以，實驗方案是：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，銀與硫酸銅不反應，證明鋅鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；發(fā)生反應的化學方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。