Question

過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）在高于100℃的條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2K₂S₂O₈

△   .

2R+2SO₃+O₂↑，R的化學(xué)式為

K₂SO₄

，它在水中的電離方程式為

K₂SO₄═2K⁺+SO₄^2-

．SO₃與水反應(yīng)后，鑒別其生成物中陰離子的方法是

往溶液中滴加氯化鋇溶液，再加稀硝酸沉淀不溶解

．

Answer 1

分析：根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)前后各種原子的種類和數(shù)目不變求出化學(xué)式，根據(jù)電離方程式的寫法寫出電離方程式，根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法對反應(yīng)后陰離子進行鑒別．

解答：解：由方程式2K₂S₂O₈

△   .

2R+2SO₃+O₂↑可知反應(yīng)物中含有4個鉀原子、4個硫原子、16個氧原子，生成物中已經(jīng)有了2個硫原子、8個氧原子，還缺少4個鉀原子、2個硫原子、8個氧原子，因為R前面的系數(shù)是2，所以R中含有2個鉀原子、1個硫原子、4個氧原子，所以化學(xué)式是：K₂SO₄；硫酸鉀能電離出鉀離子和硫酸根離子，所以電離方程式是：K₂SO₄═2K⁺+SO₄^2-；SO₃與水反應(yīng)后生成物是硫酸，其中的陰離子是硫酸根離子，硫酸根離子的檢驗方法是：往溶液中滴加氯化鋇溶液，再加稀硝酸沉淀不溶解，由于硫酸鋇是不溶于硝酸的白色沉淀．
故答案為：K₂SO₄；K₂SO₄═2K⁺+SO₄^2-；往溶液中滴加氯化鋇溶液，再加稀硝酸沉淀不溶解．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道化學(xué)反應(yīng)前后各種原子的種類和數(shù)目不變，知道硫酸根離子的檢驗方法．