Question

1．教材上有一幅很形象的卡通畫表示金屬與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象．卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應(yīng)中生成的氣體，如圖所示：
（1）從圖中可知金屬與酸反應(yīng)的基本規(guī)律是①排在H前面的金屬能與酸反應(yīng)生成H₂；②排在H后面的金屬，不能與酸反應(yīng)生成H₂． 
（2）甲同學(xué)欲用其它方法驗證銅、鐵、鎂的活動性順序，他已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是CuSO₄溶液和MgSO₄溶液．（填化學(xué)式） 
（3）鋅錳電池中有二氧化錳，隨意丟棄會造成污染，工業(yè)上常利用金屬鋁的還原性回收錳，在高溫下生成錳單質(zhì)和另外一種氧化物，寫出化學(xué)方程式4Al+3MnO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)卡通畫觀察得出結(jié)論；
（2）驗證金屬的活動性順序一般遵循：三取中的原則，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)題目信息找出反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)的方程式．

解答 解：（1）從圖中可以看出，排在H前面的金屬能與酸反應(yīng)生成H₂，排在H后面的金屬，不能與酸反應(yīng)生成H₂；
（2）根據(jù)銅、鐵、鎂的金屬活動性順序可以知道在有鐵絲的情況下來驗證這三種金屬的活動性順序應(yīng)選擇硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液；
（3）工業(yè)上利用鋁和二氧化錳反應(yīng)生成氧化鋁和金屬錳，化學(xué)方程式：4Al+3MnO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn；
故答案為：（1）能與酸反應(yīng)生成H₂； 
（2）CuSO₄；MgSO₄；
（3）4Al+3MnO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．

點評 本題考查學(xué)生對于金屬活動性順序的探究，在解答該類題目時要求我們熟練的掌握金屬的活動順序的應(yīng)用，然后據(jù)此應(yīng)用來進行解答．