一定質(zhì)量的氯化鋇(BaCl2)溶液和100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸(H2SO4)剛好完全反應,生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸.請計算:
①參加反應硫酸的質(zhì)量是
 
g.
②生成硫酸鋇的質(zhì)量.
分析:①根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以計算出硫酸的質(zhì)量;
②根據(jù)硫酸的質(zhì)量結(jié)合反應的化學方程式可以計算出生成的硫酸鋇的質(zhì)量.
解答:解:(1)參加反應的硫酸的質(zhì)量是:100g×9.8%=9.8g. 
(2)設生成BaSO4的質(zhì)量是x.  
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl   
      98     233
     9.8g     x
98
9.8g
=
233
x

解得:x=23.3g   
答:(1)參加反應的硫酸的質(zhì)量是9.8g.
(2)生成BaSO4的質(zhì)量是23.3g.
點評:根據(jù)化學方程式進行計算的步驟一般為設出未知數(shù),寫出配平的化學方程式,求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比,列出比例式,求解,答,共六步.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

30、“禽流感”是一種H5N1病毒引起的傳染病,從禽類發(fā)病到人類染病引起全世界的關(guān)注.預防這類病毒的方法是消毒,常見的氧化劑、甲醛、堿類物質(zhì)等都有較好的殺死病毒的作用.其中NaOH溶液因消毒效果好且廉價易得被廣泛使用,從而使工業(yè)燒堿用量增加.但工業(yè)燒堿中含有雜質(zhì)碳酸鈉,為了測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),某工廠甲、乙兩實驗員分別設計了如下的實驗方案:
Ⅰ甲的實驗方案是:準確稱量一定質(zhì)量的燒堿樣品于燒杯中加蒸餾水溶解,再加入過量氯化鋇溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、烘干、稱量.
Ⅱ乙的方案如圖所示:

(1)根據(jù)乙的實驗裝置圖分析,請你說出濃硫酸的作用是
吸收水
,堿石灰的作用是
吸收生成的CO2

(2)按照乙的方案進行測定,將會導致不可避免的誤差,例如:裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出;反應產(chǎn)生的CO2未被完全吸收.該設計中還有一項也會導致不可避免的誤差,你認為應該是下列選項中的(填序號)
C

A、裝置的氣密性不好;
B、加入的稀硫酸量不足;
C、干燥管與空氣直接相通會吸收空氣中的水蒸氣和CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)銅及其化合物是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中常用的物質(zhì),下面是對銅及其化合物的探究.
問題一:硫酸銅溶液的配制
小明同學在實驗室配制硫酸銅溶液時意外地發(fā)現(xiàn)有時會出現(xiàn)少量白色渾濁,對此,他和化學興趣小組同學作出如下探究.
配置用水 有渾濁 有渾濁
自來水 無渾濁 有渾濁
市售純凈水 無渾濁 有渾濁
醫(yī)用純凈水 無渾濁 無渾濁
試驗編號 1 2 3 4 5 6 7
飽和溶液 2 4 6 8 16 32 128
現(xiàn)   象 白色渾濁→澄清
圖 1
(1)形成渾濁條件分析:小明分別作出如圖1配制方式,并記錄現(xiàn)象如下:
另外,他將配好的飽和且澄清的硫酸銅溶液滴入純凈水中有如上現(xiàn)象,在配制過程中形成白色渾濁的因素可能有
 
、
 
、
 
等,因此,在實驗室配制硫酸銅溶液時要用的配制用水是
 
 (選填“自來水、市售純凈水、醫(yī)用蒸餾水”)、在
 
(選填“較低溫度、較高溫度”)下配制稍濃些的硫酸銅溶液.
(2)白色渾濁成分分析.
[查閱資料]同學們上網(wǎng)查閱資料獲知:此白色沉淀是一種名為堿式硫酸銅的物質(zhì),它可溶于酸,其有多種可能的組成,如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4等.為確定此次得到的白色沉淀究竟是哪種組成,小明設計實驗如下:
[設計實驗]稱取5.16g白色沉淀,分成兩等份:一份溶于足量的 中,向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,得2.33g白色固體;將另一份固體在空氣中充分灼燒得到黑色固體1.60g.
[得出結(jié)論]通過計算確定該白色沉淀中Cu2+、OH-、SO42-的質(zhì)量比為
 
,其化學式為
 
. (寫出計算過程,共4分)
問題二:氫氧化銅與葡萄糖反應產(chǎn)物的分析
利用新制氫氧化銅可以驗證葡萄糖的存在.下面是三個研究性學習小組分別從不同層面對此實驗開展的研究性學習活動:
Ⅰ.研究性學習小組甲對教材實驗結(jié)論葡萄糖與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O,提出質(zhì)疑,他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅.為了確定紅色沉淀的成分,開展了如下研究:
提出猜想:紅色沉淀可能是
 
 
或二者混合物.
查閱資料:①氧化亞銅能與酸反應,得到+2價的銅離子和單質(zhì)銅;②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅;③銅能與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮.
設計方案:方案1:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化;
方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中,觀察是否有殘渣;
方案3:稱取紅色沉淀a g,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器里冷卻,再稱重,反復多次直到固體恒重,稱得質(zhì)量為b g,比較a、b關(guān)系;
你認為合理的方案是
 

Ⅱ.研究性學習小組乙針對小組甲的質(zhì)疑,設計新的探究方案,裝置如圖2所示.

①通入氫氣體積 、诜磻,紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量
③完全反應后,紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 、軐嶒炃,干燥管(含其中固體)質(zhì)量
⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量 、掬\粒質(zhì)量  ⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量 、鄬嶒灪,干燥管(含其中固體)質(zhì)量  (已知氫氣在加熱條件下能與金屬氧化物發(fā)生置換反應,且假設反應能完全進行)
A.②④⑤⑧B.②③⑤C.①⑥⑦D.①②⑤
你認為需要測定上述
 
 (選擇正確的字母填空)即可確定上述紅色沉淀成分.
Ⅲ.研究性學習小組丙上網(wǎng)查閱得知,“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”.綠色化學強調(diào)對環(huán)境友好,實現(xiàn)零排放.“變廢為寶”符合綠色化學要求.他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑--膽礬(CuSO4?5H2O).他們設計了一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案:將紅色固體反復灼燒后,用足量稀硫酸溶解,再將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶,減壓過濾,用少量95%的酒精淋洗晶體,晾干或用濾紙吸干.晶體用酒精淋洗而不用水洗的好處是:
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

下列圖象與對應實驗相符合的是(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:

金屬與酸反應速率與酸液的濃度有關(guān),在一定量的硫酸溶液加入一定質(zhì)量的金屬鋁,反應速率較快,為了使反應速率減慢,又不影響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,下列措施不可行的是( 。

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科目:初中化學 來源: 題型:單選題

金屬與酸反應速率與酸液的濃度有關(guān),在一定量的硫酸溶液加入一定質(zhì)量的金屬鋁,反應速率較快,為了使反應速率減慢,又不影響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,下列措施不可行的是


  1. A.
    加入適量的氯化鋇溶液
  2. B.
    加入適量的硫酸銅溶液
  3. C.
    加入適量的硫酸鈉溶液
  4. D.
    加入適量的蒸餾水

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