已知：Mg+CuO
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Cu+MgO，現(xiàn)將一定量鎂和氧化銅的粉末充分加熱后，將剩余固體加入足量的稀硫酸中．下列現(xiàn)象與結(jié)論不正確的是（　�。�
A、若有氣泡產(chǎn)生，固體剩余物中一定含有鎂粉，一定不含銅粉
B、若溶液變?yōu)樗{色，固體剩余物中一定含有CuO
C、固體剩余物能全部溶解到稀硫酸中
D、在稀硫酸中一定發(fā)生的反應(yīng)是MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
分析：假設(shè)氧化銅有剩余，分析實驗過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，根據(jù)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象對比所敘述的現(xiàn)象，判斷符合題意的選項．
解答：解：A、如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會含鎂粉，加入稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出；若有氣泡生成說明鎂粉反應(yīng)后過量，氧化銅全部反應(yīng)，固體剩余物中一定有生成的銅；故A不合理
B、溶液變?yōu)樗{色說明溶液中出現(xiàn)了銅離子，銅與氧化銅這兩種物質(zhì)中只有氧化銅和酸能反應(yīng)，故氧化銅一定有剩余，故B合理
C、因固體剩余物中含有生成的銅，銅與酸不能反應(yīng)，所以不能全部溶解；故C不合理
D、金屬氧化物與酸能反應(yīng)，Mg+CuO?Cu+MgO；生成的氧化鎂在稀硫酸中一定發(fā)生反應(yīng)；故D合理．
故選AC．
點評：兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，充分反應(yīng)后若有一種反應(yīng)物剩余，則另一反應(yīng)物一定完全反應(yīng)；若兩反應(yīng)物都有剩余就不能稱為充分反應(yīng)
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已知：Mg+CuO═Cu+MgO，現(xiàn)將一定量鎂和氧化銅的粉末充分加熱后，將剩余固體加入足量的稀硫酸中．下列現(xiàn)象與結(jié)論不正確的是（　�。�

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已知：Mg+CuO═Cu+MgO，現(xiàn)將一定量鎂和氧化銅的粉末充分加熱后，將剩余固體加入足量的稀硫酸中．下列現(xiàn)象與結(jié)論不正確的是（　�。�
A．若有氣泡產(chǎn)生，固體剩余物中一定含有鎂粉，一定不含銅粉
B．若溶液變?yōu)樗{色，固體剩余物中一定含有CuO
C．固體剩余物不一定能全部溶解到稀硫酸中
D．在稀硫酸中一定發(fā)生的反應(yīng)是MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

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已知：Mg+CuO═Cu+MgO，現(xiàn)將一定量鎂和氧化銅的粉末充分加熱后，將剩余固體加入足量的稀硫酸中．下列現(xiàn)象與結(jié)論不正確的是（ ）
A．若有氣泡產(chǎn)生，固體剩余物中一定含有鎂粉，一定不含銅粉
B．若溶液變?yōu)樗{色，固體剩余物中一定含有CuO
C．固體剩余物不一定能全部溶解到稀硫酸中
D．在稀硫酸中一定發(fā)生的反應(yīng)是MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

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