（2004?黃浦區(qū)模擬）圖是氫氣還原氧化銅的實驗裝置，操作中必須先通氫氣后加熱的原因是
防止加熱時氫氣不純而導致爆炸
防止加熱時氫氣不純而導致爆炸
，實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象為
黑色固體變紅色
黑色固體變紅色
，若實驗結束后得到3.2克單質(zhì)銅，則參加反應的氫氣質(zhì)量為
0.1
0.1
克．
分析：氫氣還原氧化銅須先通氫氣后加熱，是為了防止加熱時氫氣不純而導致爆炸，氫氣具有還原性，可與黑色的氧化銅反應生成紅色的銅，并據(jù)生成的銅的質(zhì)量結合方程式計算參加反應的氫氣的質(zhì)量．
解答：解：氫氣還原氧化銅須先通氫氣后加熱，是為了防止加熱時氫氣不純而導致爆炸，氫氣具有還原性，可與黑色的氧化銅反應生成紅色的銅，所以可觀察到試管內(nèi)黑色固體變紅；
設得到3.2克單質(zhì)銅，參加反應的氫氣質(zhì)量為x
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
2         64
x         3.2g
2
x
=
64
3.2g

x=0.1g
故答案為：防止加熱時氫氣不純而導致爆炸；黑色固體變紅色；0.1g．
點評：了解氫氣還原氧化銅的實驗步驟、現(xiàn)象，及方程式的簡單計算即可順利解答此題．
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?黃浦區(qū)一模）2004年廣州發(fā)生“假酒中毒”事件，“毒酒”是工業(yè)酒精，主要成分是甲醇．每桶工業(yè)酒精的質(zhì)量為165kg，其中甲醇的質(zhì)量分數(shù)為10%．若飲用甲醇5-15g即可使人中毒甚至死亡．
（1）已知工業(yè)制備甲醇的化學方程式為：C0+2H2 
 一定條件 
.
 
X（X即甲醇），由此可推知甲醇的化學式為
CH4O
CH4O
；
（2）1桶工業(yè)酒精中共含甲醇
16.5
16.5
kg．

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