已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在．
資料在線：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣
（2Al+2H
2O+2NaOH=2NaAlO
2+3H
2↑），鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應．
可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、
Na0H溶液、氨水．
請你參與并完成以下實驗探究過程：
Ⅰ、提出假設 假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe．
假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有
．
假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu．
Ⅱ、設計并實施實驗方案
（1）基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用
．
（2）基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現(xiàn)象是
，反應的化學方程式為
．
（3）基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現(xiàn)象
| 實驗步驟 |
實驗操作（說明儀器和試劑） |
實驗現(xiàn)象 |
結論 |
| ① |
取少許粉末放入大試管中，再用滴管滴加 ，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體． |
固體粉末 ，
并有 ． |
僅除去鋁 |
| ② |
再往大試管中加 ，充分反應． |
固體 ，
溶液 ． |
證明含有鐵 |
| ③ |
將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體 |
剩余固體呈紫紅色 |
證明含有銅 |
Ⅲ、已知該金屬粉末的組成為鋁和鐵、鋁和銅兩種情況．
（1）為測定混合金屬粉末中鋁的質量分數(shù)，將5.6g的金屬粉末中加入100g某溶質質量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應，并產(chǎn)生a g氫氣，則下列說法正確的是 （
�。�
A．當粉末為Al、Fe時，a可能為0.2g
B．當粉末為Al、Cu時，反應完全后，生成物的溶液里一定含有Al
2（SO
4）
3和CuSO
4C．當粉末為Al、Cu時，若a為0.3g，則該種粉末中含鋁的質量分數(shù)小于50%
D．當粉末為Al、Fe時，所需稀硫酸溶質質量分數(shù)一定大于9.8%
（2）若5.6g粉末為鋁和銅，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反應生成氫氣0.3g，求所得Al
2（SO
4）
3溶液質量分數(shù)（Al
2（SO
4）
3相對分子質量為342，要求有計算過程．
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