鹽酸(分析純) 化學(xué)式HCl 質(zhì)量分數(shù)36% 密度1.189/cm3(1)該濃鹽酸的溶質(zhì)是 (2)現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g,需要這種濃鹽酸 (3)使用一段時間后,濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于36%, 原因是 (4)鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅,是因為酸溶液中含有較多的 分析:(1)鹽酸是氯化氫的水溶液,比較容易,看著信息就可以寫出來,是送分題; (2)需要根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行簡單的計算,難度不大.解題的關(guān)鍵是明確圖中所給的信息,然后再作出解答; (3)濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開瓶蓋,揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣,在瓶口形成白霧.因此,敞口久置后質(zhì)量會減輕. 解答:解:(1)鹽酸是氯化氫的水溶液,所以溶質(zhì)是氯化氫,化學(xué)式是HCl,故答案為:HCl (2)由圖中所給的信息,可知該濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是36%,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得:需要這種濃鹽酸的質(zhì)量為120g×3%÷36%=10g.故答案為:10 (3)濃鹽酸容易揮發(fā),揮發(fā)出的氯化氫在瓶口形成白霧,使溶質(zhì)HCl減少,根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
(4)電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸.酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅,是因為酸溶液中含有氫離子.故答案為:H+ 點評:此題主要考查了濃鹽酸的性質(zhì)以及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算問題,是初中化學(xué)的重要考點.
練習(xí)冊系列答案
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