如圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容.請回答:<nav id="zrhok"></nav>
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    鹽酸(分析純)
    化學(xué)式HCl
    質(zhì)量分數(shù)36%
    密度1.189/cm3(1)該濃鹽酸的溶質(zhì)是
     
    (填化學(xué)式);
    (2)現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g,需要這種濃鹽酸
     
    g;
    (3)使用一段時間后,濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于36%,
    原因是
     
    ;
    (4)鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅,是因為酸溶液中含有較多的
     
    (用化學(xué)符號表示).
    分析:(1)鹽酸是氯化氫的水溶液,比較容易,看著信息就可以寫出來,是送分題;
    (2)需要根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行簡單的計算,難度不大.解題的關(guān)鍵是明確圖中所給的信息,然后再作出解答;
    (3)濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開瓶蓋,揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣,在瓶口形成白霧.因此,敞口久置后質(zhì)量會減輕.
    解答:解:(1)鹽酸是氯化氫的水溶液,所以溶質(zhì)是氯化氫,化學(xué)式是HCl,故答案為:HCl
    (2)由圖中所給的信息,可知該濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是36%,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得:需要這種濃鹽酸的質(zhì)量為120g×3%÷36%=10g.故答案為:10
    (3)濃鹽酸容易揮發(fā),揮發(fā)出的氯化氫在瓶口形成白霧,使溶質(zhì)HCl減少,根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
    溶質(zhì)質(zhì)量
    溶液質(zhì)量
    ×100%
    可知,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小了,故答案為:濃鹽酸有揮發(fā)性,HCl揮發(fā)后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)必然變小
    (4)電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸.酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅,是因為酸溶液中含有氫離子.故答案為:H+
    點評:此題主要考查了濃鹽酸的性質(zhì)以及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算問題,是初中化學(xué)的重要考點.
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    科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

    精英家教網(wǎng)如圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容.請通過計算回答:
    (1)欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸,需要這種濃鹽酸多少克?
    (2)用(1)中所得稀鹽酸與足量鋅粒反應(yīng),最多可得氫氣多少克?

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    科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

    精英家教網(wǎng)如圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容.請回答:
    (1)現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g,需要這種濃鹽酸
     
    g;
    (2)使用一段時間后敞口放置,濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于36%,原因是
     

    (3)配制時應(yīng)選用
     
    mL(選填“50”“100”“200”)的量筒量取蒸餾水.

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    科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

    如圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容.請回答:
    (1)該濃鹽酸的溶質(zhì)是
    氯化氫
    氯化氫
    (填名稱);
    (2)現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g,需要這種濃鹽酸
    10
    10
    g.

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    科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

    如圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容.請回答:
    (1)現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g,需要這種濃鹽酸
    10
    10
    g;
    (2)使用一段時間后,濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于36%,原因是
    濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體后,導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
    濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體后,導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小

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