Question

【題目】普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件。為測定黃銅中銅的質量分數，取樣品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應，實驗數據記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質量/g	10	10	10	10
剩余固體的質量/g	8.7	7.4	7	7

認真分析數據，回答下列問題：

（1）該過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（2）黃銅中銅的質量分數為_____。

（3）加入的稀硫酸溶液中純硫酸的質量是_____。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 70% 7.84g

【解析】

根據化學方程式的計算及表格信息分析解答。

（1）黃銅僅由銅和鋅組成，且Cu的金屬活動性弱于H，Zn的金屬活動性強于H，故只有Zn能與稀硫酸反應，其反應方程式為。

（2）根據表格數據可知最終剩余固體為7g，故10g黃銅樣品中銅的質量為7g，其質量分數為。

（3）分析表格數據可知，第一組實驗中稀硫酸反應完，消耗的Zn質量為10g-8.7g=1.3g。

設10g稀硫酸中含H2SO4的質量為x。

，x=1.96g，

故10g稀硫酸中含純硫酸1.96g，則40g稀硫酸中含純硫酸為；

答：加入的稀硫酸溶液中純硫酸的質量是7.84g。