Question

下列有關實驗結果的推測正確的是（　�。�

• A、用過氧化氫制氧氣時，若二氧化錳用量偏少則所得氧氣質量會偏少
• B、測定空氣中氧氣含量時，若紅磷的量不足則測得氧氣的含量會偏大
• C、制取二氧化碳時，若選用濃鹽酸作反應物則所制氣體中會混有氯化氫
• D、配制10%的食鹽水時，若仰視讀取水的體積則溶液的溶質質量分數會偏大

Answer 1

考點：催化劑的特點與催化作用,空氣組成的測定,制取二氧化碳的操作步驟和注意點,溶質的質量分數

專題：常見儀器及化學實驗基本操作

分析：A、用過氧化氫制氧氣時，二氧化錳是反應中的催化劑，不能增加氧氣的質量；
B、測定空氣中氧氣含量實驗的原理是把空氣中的氧氣消耗掉，做好該實驗，在藥品選擇上要考慮，能與氧氣反應且生產物不是氣體，并且不能與空氣中的其它成分反應．還有注意藥品的量要足，把氧氣全部耗盡．這樣測定結果更精確．
C、濃鹽酸與大理石能反應產生二氧化碳，但它具有揮發(fā)性，使得到的二氧化碳不純．
D、配制10%的食鹽水時，若仰視讀取水的體積則量的水較多，故配制的溶液的溶質質量分數會偏��；

解答：解：A、用過氧化氫制氧氣時，二氧化錳是反應中的催化劑，不能增加氧氣的質量；所以A不對．
B、測定空氣中氧氣含量，藥品的量足，若紅磷的量不足則測得氧氣的含量會偏小，所以B不對．
C、濃鹽酸與大理石能反應產生二氧化碳，但它具有揮發(fā)性，使得到的二氧化碳不純還有氯化氫氣體，所以不用濃鹽酸與大理石反應制取二氧化碳．所以對；
D、配制10%的食鹽水時，若仰視讀取水的體積則量的水較多，故配制的溶液的溶質質量分數會偏��；所以D不對．
故選C

點評：該題主要考查四個基本實驗的注意事項，屬規(guī)律性探究．還滲透了催化劑的概念，改變反應速率，但本身的質量和化學性質不變．