Question

將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．（已知氫氣的密度為0.09g/L）試求：

（1）完全反應(yīng)后生成H₂的質(zhì)量為  g；

（2）所用金屬鋅質(zhì)量是多少克？

（3）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

【分析】銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量和反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算該銅鋅合金中含銅的質(zhì)量分數(shù)和所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

【解答】解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g．

故填：0.4．

（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，

65   98         2

x    y         0.4g

x=13g，y=19.6g，

（3）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.6%，

答：

（1）0.4；

（2）所用金屬鋅質(zhì)量是13g

（3）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%．

【點評】本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．