Question

以下是初中化學的一些基本實驗

（1）上述實驗中不能達到實驗目的是

 

（填字母）．
（2）A中可燃物應取過量的原因是

 

；B中玻璃棒的作用是

 

；
（3）一段時間后，C中的實驗現(xiàn)象為

 

；D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為

 

，酒精燈的作用是

 

．
（4）為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應）．計算：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：空氣組成的測定,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：實驗性簡答題,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）木炭燃燒生成二氧化碳；
（2）測定空氣中氧氣的含量時，可燃物應該過量，目的是把容器中的氧氣耗盡；
玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
（3）鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹；
一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳；
一氧化碳有毒，逸散到空氣中會污染環(huán)境；
（4）根據(jù)濾渣的質(zhì)量可以計算氧化鐵的質(zhì)量，根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量可以計算鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)和鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）上述實驗中，B、C、D都能夠達到實驗目的，A不能達到實驗目的，這是因為利用木炭雖然能夠消耗集氣瓶中的氧氣，但是又生成了二氧化碳氣體，不能測定空氣中氧氣的含量．
故填：A．
（2）A中可燃物應取過量的原因是把集氣瓶中的氧氣耗盡；
B中玻璃棒的作用是攪拌散熱．
故填：把集氣瓶中的氧氣耗盡；攪拌散熱．
（3）一段時間后，C中的實驗現(xiàn)象為鐵絲生銹，U型管中的水左高右低；
D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
酒精燈的作用是點燃一氧化碳，防止污染環(huán)境．
故填：鐵絲生銹，U型管中的水左高右低；Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；點燃一氧化碳．
（4）解：（1）氧化鐵的質(zhì)量為：40g-8g=32g，
赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

32g

40g

×100%=80%，
答：赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（2）設稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
 Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，
 160   219
 32g    x

160

32g

=

219

x

，
x=43.8g，
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

43.8g

219g

×100%=20%，
答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：可以用來測定空氣中氧氣含量的物質(zhì)應該具備的條件是：能和空氣中的氧氣反應，生成物是固體，不能和空氣中的其它物質(zhì)發(fā)生化學反應．