維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促進(jìn)人體生長發(fā)育,增強(qiáng)人體對疾病的抵抗力。請計算:
(1)維生素C中C、H、O元素的質(zhì)量比為__________。
(2)176 g維生素C中含C元素的質(zhì)量為_____g。
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(1)根據(jù)下圖回答問題。
A B C D E F
①儀器a的名稱是_________ 。
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣所選用的發(fā)生裝置是_______(填字母序號,下同),化學(xué)方程式為 ___________________________。某同學(xué)用F裝置收集氧氣時,發(fā)現(xiàn)F裝置中的水變紅了,這是因為___________________________________________________________,
如用C裝置收集氧氣時,驗滿的方法是____________________________________________
用E裝置作為制取氫氣的發(fā)生裝置,可以隨開隨關(guān),原理是___________________________________
(2)右圖是某微型實驗的裝置圖。試管中反應(yīng)發(fā)生后,a處現(xiàn)象是_____________ ;b處現(xiàn)象是 __________、b處反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________;燒杯中的現(xiàn)象為____________。
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在盛有稀硫酸的燒杯中,分別加入下列物質(zhì),最終只存在無色液體的是( )
A.Na2CO3溶液、KCl溶液 B.BaCl2溶液、KOH溶液 C.FeSO4溶液、NaNO3溶液 D.CuO、Na2SO4溶液
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煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料,也是重要的化工原料。
(1)石油中主要含有兩種元素_______(填寫元素符號);天然氣的主要成分是_____(填寫化學(xué)式)。
(2)化石燃料屬于______(填“可再生”或“不可再生”)能源,其燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長石(地殼中最常見的礦石,含量高達(dá)60%)成分的水溶液里,其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式:KAlSi3O8+CO2+2H2OKHCO3+X+3SiO2↓,則X的化學(xué)式為___________。
(3)工業(yè)上,煤炭燃燒前進(jìn)行粉碎的目的是_______________。煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到的焦炭,冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了兩種實驗方案。(假設(shè)該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水,也不發(fā)生反應(yīng))
方案Ⅰ取8.00 g赤鐵礦粉,加入足量稀硫酸,完全反應(yīng)后過濾,得到1.60 g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
方案Ⅱ如圖所示,取8.00 g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強(qiáng)熱,充分反應(yīng)。測得氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量增加了1.32 g。如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收,根據(jù)所學(xué)反應(yīng)3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑計算,赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
【實驗反思】方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果有影響,這會導(dǎo)致測出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
【實驗分析】方案I測出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結(jié)果,可能的原因是_____________________(寫出一種即可)。
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某硝酸銨(NH4NO3)樣品(雜質(zhì)不含氮)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,則其中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A.20% B.70% C.80% D.無法計算
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2.3 g鈉、2.4 g鎂、2.7 g鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng),按鈉、鎂、鋁的順序得氫氣的質(zhì)量比為( )
A.1∶2∶3 B.1∶1∶1 C.2∶3∶1 D.3∶2∶1
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在天平兩盤的燒杯中,各放入足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中加入等質(zhì)量的鎂和銅鋁合金,待充分反應(yīng)后,天平仍然平衡,則銅鋁合金中銅鋁的質(zhì)量比為( )
A.3∶1 B.1∶1 C.1∶3 D.1∶2
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實驗室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在燒杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:
(1)配制了8 g 10%的NaOH溶液,需要水的質(zhì)量為______g;
(2)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(寫出計算過程)
(3)當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時,燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為________g。
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碘是人體必需的微量元素,海帶因富含碘元素而成為補(bǔ)碘的常用食物之一。小李想設(shè)計實驗驗證海帶中含有碘元素。他查閱了相關(guān)資料,得到以下信息:
①碘化鈉(NaI)與氯化鈉性質(zhì)相似,兩者的溶液都是鹽溶液,碘化銀為黃色難溶于水的固體。
②工業(yè)上將適量氯氣通入無色碘化鈉溶液就能置換出單質(zhì)碘,溶液變?yōu)樽攸S色。
③少量碘(I2)溶于水的溶液,能使淀粉溶液變藍(lán),碘的化合物不能使淀粉溶液變藍(lán)。
④灼燒海帶后殘留的灰燼中含有可溶性碘化鈉、氯化鈉等化合物。
小李的實驗步驟如下:
將海帶灰用蒸餾水充分浸泡后過濾,得濾液;然后用以下3種方法,去檢驗海帶灰中是否含有碘元素。
方法一:取濾液,通入適量氯氣后與淀粉糊混合,觀察是否變藍(lán)。
方法二:取濾液,通入適量的氯氣,觀察溶液有無顏色變化。
方法三:取濾液,和淀粉糊混合,觀察是否變藍(lán)。
請回答下列問題:
(1)氯氣和碘化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。
(2)上述3種方法中,方法____是一定不可行的,說出不可行的理由:________________________________________。
(3)取濾液,滴入硝酸銀溶液,若觀察到_______________________,則證明濾液中含碘離子。
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