Question

11．向CuCl₂溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾．向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)作出的下列推斷不正確的是（　�。�

• A． 濾液中不含Cu ²⁺
• B． 金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu
• C． 濾渣含有鐵和銅
• D． 濾液質(zhì)量比原溶液質(zhì)量大

Answer 1

分析 鐵比銅活潑，向CuCl₂溶液中加入一定量鐵粉時(shí)，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；
銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A、向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有鐵，氯化銅已經(jīng)完全反應(yīng)，因此濾液中不含有Cu²⁺，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、鐵能和氯化銅反應(yīng)，說(shuō)明鐵比銅活潑，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有鐵和銅，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、鐵和氯化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，
56                       64
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，當(dāng)56份質(zhì)量的鐵形成溶液的一部分時(shí)，析出64份質(zhì)量的銅，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量不斷減小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．