Question

如圖1是幾種固體的溶解度曲線．
（1）10℃時，這幾種固體中

 

的溶解度最�。�
（2）向燒杯中加入100g水，將含160g硝酸鉀和10g氯化鈉的混合物加入該燒杯中，溶解配成80℃的溶液，再冷卻到10℃，燒杯中析出的固體的名稱是

 

，質量是

 

g．當硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可采用

 

（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結晶的方法提純硝酸鉀．
（3）在40℃時，將溶質質量分數相等的KNO₃和NaCl溶液，冷卻到20℃，此時關于它們溶質質量分數的下
列說法錯誤的是

 

（選填編號）
A．可能KNO₃溶液的溶質質量分數大   B．可能NaCl溶液的溶質質量分數大  C．兩者可能仍舊相等
（4）圖2是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
用圖2表示的序號表示配制溶液的正確操作順序

 

，上圖所示的配制過程還有兩種儀器未畫出，它們是

 

．將100g氯化鈉溶液的溶質質量分數由10%增大為20%，若保持溶劑質量不變，需加氯化鈉固體的質量是

 

g．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,一定溶質質量分數的溶液的配制,結晶的原理、方法及其應用

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據溶解度曲線來分析；
（2）根據物質的溶解度和溶解度受溫度的影響情況來分析解答；
（3）據二者的溶解度隨溫度變化情況及溶液中溶質的質量分數計算方法分析解答；
（4）根據配制溶液的步驟和改變溶液濃度的方法來考慮本題．

解答：解：（1）由溶解度曲線可知，在10℃時，硝酸鉀的溶解度最小；
（2）根據溶解度曲線可知，在在10℃時，硝酸鉀的溶解度為20g，氯化鈉的溶解度為大于30g，則硝酸鉀結晶析出，析出晶體的質量為：160g-20g=140g；硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不太大，故可采取降溫結晶的方法來進行提純；
（3）KNO₃的溶解度隨溫度的降低而降低，NaCl的溶解度隨溫度變化不大；在40℃時，將質量分數相等的KNO₃和NaCl溶液，冷卻到20℃，由于降溫前溶液不知是否飽和，故降溫到20℃時可能二者仍不飽和，則溶質的質量分數不變，也可能二者都達到飽和，據飽和溶液中質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度大則溶質質量分數大，20℃時氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以氯化鈉的溶質質量分數大于硝酸鉀的溶質質量分數，不可能是A這種情況；
（4）配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，要注意在稱量前先取出藥品才能稱量；圖中還缺少藥匙和膠頭滴管；
設需要加入氯化鈉的質量為x，則

100g×10%+x

100g+x

×100%=20%
x=12.5g．
故答案為：（1）硝酸鉀；
（2）硝酸鉀；140；降溫；
（3）A；
（4）③②④⑤①；  藥匙和膠頭滴管；12.5．

點評：本題主要考查了學生對溶解度曲線的認識、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化、溶質的質量分數等知識，能較好考查學生分析、解決問題的能力．