Question

23、20℃時，取相同質(zhì)量的a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應固體溶質(zhì)，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示．圖2為a，b，c三種物質(zhì)的溶解度曲線．請仔細閱讀圖1和圖2回答下列問題：

（1）三種物質(zhì)的溶解度關系為b＞a＞c時的溫度為t，則t的取值范圍是

20～30℃

．
（2）燒杯甲里是

c

（填“a”“b”或“c”）物質(zhì)的溶液．
（3）40℃時，燒杯

丙

（填“甲”、“乙”或“丙”）里的溶液中溶劑最小．
（4）下列各種狀態(tài)下，各燒杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較中一定正確的是

BC

．
A．甲（狀態(tài)2）＞甲（狀態(tài)1）
B．乙（狀態(tài)1）＞甲（狀態(tài)3）
C．甲（狀態(tài)1）=乙（狀態(tài)2）
D．乙（狀態(tài)3）＞丙（狀態(tài)3）

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較出不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，從而可以比較出飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，比較出等質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的多少；②判斷物質(zhì)的溶解度受溫度變化的變化情況，從而可以確定具體的物質(zhì)；飽和溶液是指在一定的溫度下，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液就叫做這種物質(zhì)的飽和溶液．

解答：解：（1）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，在20℃～30℃時，三種物質(zhì)的溶解度關系為b＞a＞c，故答案為：20～30℃
（2）由于燒杯甲中的溶液溫度越高，燒杯中的晶體越多，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，因此該物質(zhì)應為c
（3）由于在一系列的變化中溶劑的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，因此比較原來的溶劑多少即可；由于在20℃時，三物質(zhì)的溶解度大小關系為b＞a=c，則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系為b＞a=c，則等量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量b＞a=c，則溶劑的質(zhì)量b＜a=c，而b的溶解度受溫度的影響最小，因此應是丙中的物質(zhì)，故答案為：丙
（4）A．由于是在溫度不變的情況下，向飽和溶液中加入一定的溶質(zhì)，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會發(fā)生變化，故A錯誤；
B．由于甲中盛放的是c，而乙中盛放是b，在20℃時，c的溶解度等于a，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a=c，由于c的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升溫后c的溶液中會有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小，故B正確；
C．由于在20℃時，c的溶解度等于a，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a=c，向乙中加入一定量的b即向b的飽和溶液中加入一定的b，因此溶質(zhì)不會繼續(xù)溶解，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會發(fā)生變化，故C正確；
D．由于在20℃時，a和b的溶解度大小關系是b＞a，因此其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系也是b＞a，當向它們的等量飽和溶液中加入等量的溶質(zhì)后并升溫后，乙中的a全部溶解，而丙中的b只溶解了一部分，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無法判斷大小，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及對飽和溶液的概念的理解．