6．在酒精充分燃燒的化學方程式中，不存在的物質種類是（　�。�
A．堿B．單質C．氧化物D．有機物

分析 根據(jù)已有的物質的類別結合乙醇燃燒過程的物質種類進行分析解答．

解答 解：乙醇燃燒生成二氧化碳和水，C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，其中乙醇是含有碳元素的化合物，屬于有機物，氧氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，二氧化碳和水是由兩種元素組成的其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，不包含堿類物質，故選A．

點評 掌握物質的組成以及物質的分類方法是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．選擇氧氣、一氧化碳或二氧化碳填空，并寫出有關反應的化學方程式：
（1）能使帶火星的木條復燃的是氧氣；
（2）屬于有毒氣體的是一氧化碳；
（3）能使紫色石蕊溶液變成紅色的是二氧化碳，它與水反應的化學方程式是CO2+H2O=H2CO3；
（4）能使氧化銅還原成銅的是一氧化碳；
（5）綠色植物進行光合作用吸收的是二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e3O476%的磁鐵礦石．該廠理論上可日產含雜質4%的生鐵的質量是多少？（計算結果精確到0.1）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示是自然界中氧氣和二氧化碳的循環(huán)簡圖，請仔細讀圖，回答下列問題：
（1）圖中①④所指過程的含義：
①工廠和汽車燃燒化石燃料生成二氧化碳；     ④動物呼吸需要氧氣．
（2）在⑦所示的過程中臭氧層中的臭氧在日光的作用下轉化成O2．臭氧是淡藍色氣體，臭氧層能有效阻擋紫外線，保護地球的生存環(huán)境．
①寫出圖示中臭氧轉化為氧氣的化學方程式2O3$\frac{\underline{\;日光\;}}{\;}$3O2；
②請從組成和構成的角度，指出氧氣和臭氧的相同點和不同點：組成元素相同，分子構成不同．
（3）科學家研究發(fā)現(xiàn)，如今地球大氣中的二氧化碳含量遠高于百萬年前的水平．請你根據(jù)上述循環(huán)圖說出兩條大氣中二氧化碳含量增加的主要原因：化石燃料的大量使用、綠色植物被大量砍伐．
（4）自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是植物的光合作用和海水的吸收．
（5）據(jù)統(tǒng)計，大氣中每年新增CO2約為185～242億噸，而其綜合利用還不足1億噸/年，僅靠碳的自然循環(huán)來平衡大氣中二氧化碳已不可能，為了降低大氣中二氧化碳的含量，化學家們正想盡辦法用化學反應的手段消除二氧化碳．
①火力發(fā)電廠用石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]吸收產生的二氧化碳，該反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
②日本科學家研制成功一種新型催化劑，在常壓、300℃條件下，CO2和H2反應生成甲烷和水，該反應的化學方程式為CO2+4H2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{300℃}$CH4+2H2O．
（6）大氣中CO2含量的增加，會產生溫室效應，根據(jù)上圖CO2的產生和消耗途徑，請你再提出降低大氣中CO2含量的一條合理化建議開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用或植物造林．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．鋁元素與人類關系密切．
（1）如圖是鋁元素在元素周期表中的信息和鋁原子的結構示意圖．
鋁元素的相對原子質量為26.98；
鋁原子在化學反應中容易失去電子（填“得到”或“失去”）．
（2）鋁元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3屬于B（填標號）．
A．單質       B．氧化物       C．堿           D．鹽
（3）工業(yè)用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，化學方程式為：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3X↑，X的化學為O2；該反應的基本類型為分解反應．
（4）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和導熱性．
（5）藥品“氫氧化鋁[Al（OH）3]”片劑能與胃酸（主要成分為鹽酸）發(fā)生中和反應，治療胃酸過多癥，該反應的化學方程式為Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：
溫度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，可采取的方法有加入氫氧化鈣（或升高溫度）（寫出一種即可）
（2）20℃時，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為19.1g．
（3）現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶，過濾．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列對部分化學知識的歸納完全正確的一組是（　�。�
A、化學與生活B、化學與環(huán)境
①生活中常用加熱煮沸的方法軟化硬水
②干冰用于人工降雨
③農業(yè)上熟石灰不能和氯化銨同時施用		①焚燒植物秸桿會造成空氣污染
②PM2.5是造成霧霾天氣的元兇之一
③保護金屬資源只能通過防止金屬腐蝕實現(xiàn)
C、化學與安全D、化學與健康
①在室內放一盆水，可防止煤氣中毒
②夜間發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏開燈尋找泄漏源
③煤礦井下嚴禁煙火		①人體缺鐵會引起貧血
②用甲醛的水溶液浸泡海產品保鮮
③過量食用加碘食鹽會引起甲狀腺腫大
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗探究
氫氣是一種密度比空氣小、難溶于水的氣體．實驗室常用金屬鋅和硫酸溶液來制取少量氫氣，反應的化學方程為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．化學興趣小組的同學根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品，進行了如下探究實驗．

（1）制取氫氣可選擇圖中的（填編號）B，選擇此發(fā)生裝置的理由是氫氣的制取是固體和液體在常溫下反應，若用此發(fā)生裝置制取氧氣，反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）小兵對“鋅和硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】
a．可能與硫酸溶液的濃度有關；
b．可能與鋅的形狀有關；
…
【設計并實驗】小兵用不同濃度的硫酸溶液和不同形狀的鋅進行實驗，記錄如表所示．
實驗編號硫酸溶液的濃度
（均取20mL）		鋅的形狀
（均取1g）		氣體的體積（mL）
（均收集3分鐘）
A20%鋅粒31.7
B20%鋅片50.9
C30%鋅粒61.7
D30%鋅片79.9
對照實驗是實驗中只有一個變量，其他的量都保持不變．請你指出小兵實驗中的對照實驗（填實驗編號）和變量（同種變量不重復得分）．
第①組對照實驗AC，變量硫酸的濃度（或質量分數(shù)）；
第②組對照實驗AB或CD，變量鋅粒的形狀．
【獲得結論】
分析表中數(shù)據(jù)，可以得出的結論是硫酸的質量分數(shù)越大，反應速率越快；鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快；
【實驗反思】
鋅與硫酸溶液反應的快慢還可能受哪些因素影響？設計實驗驗證之．溫度，取質量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間（只要有控制變量的意識即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”（部分說明如圖）．疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應的原理為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．使用一包該疏通劑，當鋁與氫氧化鈉溶液反應后，溶液中剩余氫氧化鈉的質量是120克，請說明剩余氫氧化鈉的用途和原理：中和酸性廢水，NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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