Question

如圖1是用銅粉氧化法生產(chǎn)氧化銅的流程圖．據(jù)圖回答下列問題：

（1）銅粉灼燒后可能有氧化銅和氧化亞銅兩種物質(zhì)．氧化亞銅（Cu₂O）中銅元素的化合價是______價．
（2）已知氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅和銅．假如固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是______（填序號）．
①固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍色，說明該固體中一定有氧化銅
②固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說明該固體中一定有氧化亞銅
（3）將得到的1.6噸氧化銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，可得硫酸銅多少噸？（CuO+H₂SO₄=CuS0₄+H₂O）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行解答；
（2）根據(jù)氧化銅和氧化亞銅分別與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物判斷；
（3）根據(jù)題中已知量設(shè)出未知量，然后根據(jù)化學方程式CuO+H₂SO₄=CuS0₄+H₂O列比例式解得．
解答：解：（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可設(shè)氧化亞銅（Cu₂O）中銅元素的化合價為x，2x+（-2）=0；x=+1；故答案為：+1；
（2）①因為Cu₂O和CuO與稀硫酸反應(yīng)都生成藍色的硫酸銅，所以固體中可能有氧化銅也可能含有Cu₂O，故①錯誤；
②因為氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅和銅，所以只要有銅存在，就說明一定含有氧化亞銅，故②正確；
故選②；
（3）設(shè)可得硫酸銅的質(zhì)量為x，
CuO+H₂SO₄=CuS0₄+H₂O
 80        160
1.6t        x

解得x=3.2t
答：可得硫酸銅3.2噸．
點評：本題主要考查學生對反應(yīng)現(xiàn)象的判斷以及利用化學方程式計算的解題能力．