Question

18．實驗實用鋅和稀鹽酸反應制取氫氣，并用氫氣還原銅的一種氧化物的實驗來測定該氧化物的組成．實驗裝置如圖所示：

請回答下列問題
（1）B、C、F裝置的作用分別是：B除去氫氣中的氯化氫氣體，C除去氫氣中的水蒸氣，F(xiàn)吸收空氣中的水蒸氣，防止進入E裝置；
（2）在點燃D裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一段時間的目的是：排除整個裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
（3）A裝置產(chǎn)生的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解，反應的化學方程式是：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（4）B、C能否顛倒：不能．理由是會使水蒸氣進入E裝置，導致測得的水的質(zhì)量增多，從而氧元素的質(zhì)量偏大，導致銅元素的質(zhì)量偏�。�

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，使用氫氣進行實驗時，必須是純凈的氫氣，需要除去氫氣中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，具有可燃性的氣體不純時加熱或點燃可能產(chǎn)生爆炸．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液能除去氫氣中混有的氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，能除去氫氣中的水蒸氣，F(xiàn)中的干燥劑能防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，故填：除去氫氣中的氯化氫氣體；除去氫氣中的水蒸氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止進入E裝置；
（2）氫氣具有可燃性，不純時加熱易產(chǎn)生爆炸，需要先通入一段時間氫氣，以把裝置中的空氣排盡，故填：排除整個裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
（3）鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，同時生成易溶于水的氯化鋅，故會觀察到有大量的氣泡產(chǎn)生，且鋅粒逐漸溶解，故填：產(chǎn)生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（4）若氫氧化鈉溶液和濃硫酸交換位置，則會使水蒸氣進入E裝置，導致測得的水的質(zhì)量增多，從而氧元素的質(zhì)量偏大，導致銅元素的質(zhì)量偏小，最終算得的銅氧元素的質(zhì)量偏低，故填：不能；會使水蒸氣進入E裝置，導致測得的水的質(zhì)量增多，從而氧元素的質(zhì)量偏大，導致銅元素的質(zhì)量偏�。�

點評 本題考查氫氣還原氧化銅的相關問題，需要同學們對常見實驗中的問題、現(xiàn)象做到心中有數(shù)．