Question

3．在15g鐵、CuO、Fe₃O₄的固體混合物中加入稀硫酸300g，反應(yīng)完全后無(wú)固體剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH₂；為了中和過(guò)量的硫酸，且使金屬陽(yáng)離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．則原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

Answer 1

分析 根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，四氧化三鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，但是氫氧化鈉會(huì)中與硫酸，以及金屬陽(yáng)離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，所以硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化成了硫酸鈉，依據(jù)硫酸根離子守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：設(shè)原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
2NaOH--Na₂SO₄---H₂SO₄
80                98
24%×100g        300g×x
$\frac{80}{24%×100g}$=$\frac{98}{300g×x}$
   x=9.8%
故答案為：9.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度不大，需要首先分析題中的反應(yīng)原理，然后依據(jù)離子守恒進(jìn)行計(jì)算．