Question

下列各組物質(zhì)完全反應后所得溶液的質(zhì)量比反應前溶液的質(zhì)量減小的是（　　）

A．燒堿溶液和稀硫酸

B．鐵片和稀鹽酸

C．二氧化碳和澄清石灰水

D．小蘇打粉末和稀鹽酸

Answer 1

分析：根據(jù)反應的化學方程式中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，比較反應前所加入物質(zhì)質(zhì)量與反應析出物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的大小進行判斷，反應后析出物質(zhì)質(zhì)量大于反應前加入物質(zhì)質(zhì)量時，溶液質(zhì)量比反應前的溶液質(zhì)量減小．

解答：解：A、燒堿溶液即氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應生成了硫酸鈉和水，沒有沉淀或氣體生成，所以溶液質(zhì)量一定增大，故不正確；
B、反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，反應中鐵的質(zhì)量大于放出氫氣的質(zhì)量，溶液質(zhì)量比反應前的溶液質(zhì)量增大；故不正確；
C、反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，反應中二氧化碳的質(zhì)量小于析出的碳酸鈣的質(zhì)量，溶液質(zhì)量比反應前的溶液質(zhì)量減小；故正確；
D、反應的化學方程式為NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，反應中碳酸氫鈉的質(zhì)量大于放出二氧化碳的質(zhì)量，溶液質(zhì)量比反應前的溶液質(zhì)量增大；故不正確；
故選C．

點評：根據(jù)反應的化學方程式，利用特殊的解題方法--溶液的差量法，可以使此類問題的解決變得方便許多．