Question

把重80.1g的鐵片放入324g硫酸銅溶液中，反應(yīng)完畢后假設(shè)硫酸銅溶液里的銅已全部析出并全附著在鐵片上，把附有銅的鐵片從溶液中取出洗凈、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量為81.6g，則原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、9.3%
• B、12.5%
• C、15.4%
• D、16.2%

Answer 1

分析：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，生成的銅附著鐵片上，而消耗鐵的質(zhì)量小于生成銅的質(zhì)量，因此，鐵片質(zhì)量增加；利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)鐵片質(zhì)量增加量可求得參加反應(yīng)硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)而求出原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：鐵片增加的質(zhì)量=81.6g-80.1g=1.5g
設(shè)參加反應(yīng)硫酸銅的質(zhì)量為x，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  鐵片質(zhì)量增加
   160            64-56=8
     x               1.5g

160

x

=

8

1.5g

解之得 x=30g
則原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

30g

324g

×100%=9.3%
答：則原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.3%．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)前后鐵片質(zhì)量差，利用固體物質(zhì)的差量法，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得參加反應(yīng)硫酸銅、生成銅與鐵片質(zhì)量增加量的質(zhì)量關(guān)系，利用質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算硫酸銅質(zhì)量．