已知鐵、鋁、鋅、銅的相對原子質(zhì)量依次為56、27、65、63.5．下列各種原子各1g，所含的原子個數(shù)最多的是（　�。�
A、鐵B、鋁C、鋅D、銅
分析：原子的相對原子質(zhì)量反映了其實際質(zhì)量，當質(zhì)量都相等的前提下，相對原子質(zhì)量越大，所含的原子數(shù)越少；相對原子質(zhì)量越小，所含的原子數(shù)越多．
解答：解：選項中各原子相對原子質(zhì)量由小到大排列為：鋁原子（27）＜鐵原子（56）＜銅原子（63.5）＜鋅原子（65）．
因為當質(zhì)量相同都是1g時，含原子數(shù)最多的是相對原子質(zhì)量最小的元素，即為鋁原子．
故選：B．
點評：主要考查了相對原子質(zhì)量的概念及其應用．掌握相對原子質(zhì)量與其真實質(zhì)量成正比的關系是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)已知某金屬X有下列相關信息：①它的主要礦物的化學成分是X2O3；②它主要通過熱還原法冶煉而成；③它的年產(chǎn)量位于金屬之首．
（1）據(jù)此推斷X是
 
（填選項字母）．
A．鈦       B．鐵       C．鋁       D．銅
（2）在高爐中用含X2O3的礦物冶煉該金屬的原理是
 
（用化學方程式表示）．
（3）電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接
 
 （填“銅板”、“鋅板”）．
（4）為了滿足某些尖端技術發(fā)展的需要，人們又合成了許多新型合金材料．儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料．此過程發(fā)生了
 
變化（填“物理”、“化學”），儲氫合金屬于
 
 （填“純凈物”、“混合物”）．
（5）根據(jù)鐵、銅、鋁三種金屬的活動順序判斷下列化學方程式正確的是
 
（填序號）．
①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al  ②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al  ③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（6）某實驗室廢液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物質(zhì)，若向其中加入稍過量的鐵粉，充分反應后過濾，則濾渣中含有
 
（填化學式）．
（7）同學們設計了如下實驗方案測定該礦物中X2O3的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好；礦物中的雜質(zhì)不參加反應；假設礦物樣品中的X2O3完全反應）：
①取礦物樣品并稱量該樣品的質(zhì)量；
②測出反應前廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量；
③測出反應后廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量；
④計算得出礦物樣品中x2O3的質(zhì)量分數(shù)．
你認為，該實驗方案
 
（填“一定”或“不一定”）能準確測出礦物中X2O3的質(zhì)量分數(shù)，理由是
 
．
不改變裝置和藥品，你還可以通過測定哪些數(shù)據(jù)，再通過計算得出礦物中X2O3的質(zhì)量分數(shù)：
 
．
從環(huán)保角度看，該裝置的不足之處是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某一含銅6.4克、鋅6.5克、鐵5.6克、鋁2.7克的金屬粉末混合物，與一定質(zhì)量的稀硫酸反應．待反應停止后，經(jīng)實驗測得尚有9.2克固體沒有反應掉．
求：（1）可得氫氣多少升？（已知該條件下2克氫氣占體積22.4升）
（2）生成硫酸亞鐵多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知氯氣的氧化性很強，與金屬發(fā)生反應一般生成高價態(tài)的金屬氯化物．現(xiàn)有銅、鋁、鎂、鐵、鋅五種金屬中的兩種組成的混合物，取該混合物4g與足量的氯氣反應后，固體質(zhì)量增加7.1g；等質(zhì)量的該金屬混合物投入足量的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣0.2g．金屬混合物的組成情況可能有
 
種，分別為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知鐵、鋁、鋅、銅的相對原子質(zhì)量依次為56、27、65、63.5。下列各種原子各1g，所含的原子個數(shù)最多的是（    ）

A．鐵      B．鋁      C．鋅      D．銅

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