Question

【題目】某化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取2.6g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應(雜質(zhì)不參加反應)時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為9.0g，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為10.5g。請計算：

(1)反應生成二氧化碳的質(zhì)量________。

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_________。(結(jié)果保留到0.1%)

Answer 1

【答案】1.1g 96.2%

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：2.6g+9.0g-10.5g=1.1g；

(2)設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x，

x=96.2%；

答：（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為1.1g；

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為96.2%。