【題目】實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳，現(xiàn)取12.5g石灰石與73g稀鹽酸反應（雜質不與鹽酸反應），最后剩余混合物為81.1g．

（1）最后得到的二氧化碳的質量為 ．

（2）求石灰石中雜質的質量分數(shù)．

（3）若此時剛好完全反應，求稀鹽酸的質量分數(shù)．

【答案】（1）4.4g；（2）20%；（3）10%．

【解析】（1）生成二氧化碳的質量為：12.5g+73g﹣81.1g=4.4g；

（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x，參加反應的鹽酸質量為y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 4.4g

==

x=10g

y=7.3g

所以石灰石中雜質的質量分數(shù)為：×100%=20%；

（3）稀鹽酸的質量分數(shù)為：×100%=10%．

練習冊系列答案
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（2）計算碘酸鉀的相對分子質量為

（3）碘酸鉀中碘元素的質量分數(shù)是 （計算結果保留到0.1%）

（4）若一個人一天從食鹽中攝入的碘酸鉀的質量為21.4mg，則進入人體的是碘元素是多少毫克？（寫出計算的過程，計算結果保留到0.1mg）．

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