Question

11．如圖1所示，依據(jù)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）三種物質(zhì)中溶解度隨溫度的升高而降低的是C．
（2）20℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是B＞A=C．
（3）50℃時(shí)，A物質(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為1：2：3．
（4）將A物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎玫姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)、降低溫度（填兩種方法）．
（5）50℃時(shí)，A、B、C如圖三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃時(shí)，所得溶液質(zhì)量的關(guān)系是C＞B＞A（用＞、＜或=表示）．
（6）配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的B物質(zhì)溶液，以下操作中會(huì)導(dǎo)致所配置的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是②③（填序號(hào)）．
①將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水濺出；
②稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片；
③用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)；
④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出．

Answer 1

分析 根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度，②比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定出給等質(zhì)量的飽和溶液降溫時(shí)析出晶體的多少，或判斷不飽和溶液和不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化方法等．根據(jù)配制溶液的過程溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，三種物質(zhì)中溶解度隨溫度的升高而降低的是C，故填：C．
（2）據(jù)圖可以看出，20℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是B＞A=C，故填：B＞A=C．
（3）50℃時(shí)，A的溶解度是50g，故A物質(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為50g：100g：（50g+100g）=1：2：3，故填：1：2：3．
（4）將A物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎迷黾尤苜|(zhì)、降低溫度的方法，故填：增加溶質(zhì)、降低溫度；
（5）50℃時(shí)，A、B、C如圖三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃時(shí)，C無晶體析出，溶液質(zhì)量不變，A析出的晶體質(zhì)量大于B，故A溶液質(zhì)量最小，故所得溶液質(zhì)量的關(guān)系是C＞B＞A，故填：C＞B＞A；
（6）配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的B物質(zhì)溶液，以下操作中會(huì)導(dǎo)致所配置的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是 （填序號(hào)）．
①將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水濺出，則溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
②稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，則砝碼的質(zhì)量等于B物質(zhì)和紙片的質(zhì)量，導(dǎo)致B物質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；
③用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，則量取的水多，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；
④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
故填：②③．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題．