Question

【題目】人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切，請(qǐng)回答以下與金屬有關(guān)的問題。

（1）圖 1 所示的赤鐵礦是工業(yè)煉鐵的主要原料，用化學(xué)方程式表示赤鐵礦煉鐵的原理______。

（2）為探究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性，分別將鐵絲、銀絲插入同一種溶液中（圖 2 所示），該溶液是______溶液，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是______。

（3）圖 3 常用于實(shí)驗(yàn)室鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。導(dǎo)管 a 與 b 相連接用于排空氣法收集氫氣，請(qǐng)將圖中的 b、c 導(dǎo)管補(bǔ)充完整______（用鉛筆畫，并加粗描深）。

（4）①將 10g 含鎂 48%的鎂鋁合金（不含其他元素）粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)，至反應(yīng)完全。該合金中鎂與酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量最多是多少______？（寫出計(jì)算過程）

②該合金與酸反應(yīng)后生成氫氣的總質(zhì)量最多是______？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】 CuSO4 插入鐵絲的硫酸銅溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，插入銀絲試管無明顯現(xiàn)象 0.4g（詳見解析) 1.0g（詳見解析)

【解析】

（1）赤鐵礦的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵能與一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（2）為探究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性，分別將鐵絲、銀絲插入硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，說明在金屬活動(dòng)性順序里，鐵位于銅之前，銀不與硫酸銅反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明在金屬活動(dòng)性順序里，銀位于銅之后，故填：硫酸銅；插入鐵絲的硫酸銅溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，插入銀絲試管無明顯現(xiàn)象；

（3）氫氣的密度比空氣小，故應(yīng)用向下排空氣法收集，故導(dǎo)管 a 與 b 相連接用于排空氣法收集氫氣，應(yīng)b短c長，將圖補(bǔ)充完整為：；

（4）設(shè)該合金中鎂與酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量是x

x=0.4g

②合金中鋁的質(zhì)量為：10g-4.8g=5.2g，設(shè)鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是y

y≈0.58g

生成氫氣的總質(zhì)量為：0.58g+0.4g≈1.0g。