Question

11．高溫的煤炭遇水蒸氣產(chǎn)生的氣體稱為水煤氣，水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣（混有少量的二氧化碳和水蒸氣），某興趣小組利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗，檢驗水煤氣中含有一氧 化碳和氫氣．（已知：A、D中試劑為無水硫酸銅，B、E中試劑為澄清石灰水．）    

①無水硫酸銅的作用是CuSO₄+5H₂O═CuSO₄•5H₂O．（用化學(xué)方程式表示）；
②若含有一氧化碳，則判斷一氧化碳存在的現(xiàn)象依據(jù)為C中黑色粉末變紅，E中澄清石灰水變渾濁，相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂、Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
③從環(huán)保角度看裝置明顯缺陷是無尾氣處理裝置，利用上述裝置該 小組同學(xué)能否達(dá)成實(shí)驗?zāi)康�，請加以說明能，通過A可除掉水蒸氣，通過B可除掉二氧化碳；所以氣體通過C裝置若黑色粉末變紅，D中無色粉末變藍(lán)，可證明水煤氣中含有氫氣，通過Ezz裝置若澄清石灰水變渾濁則可證明水煤氣中含有一氧化碳．．

Answer 1

分析 ①無水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)，生成五水合硫酸銅，常用來檢驗水的存在；
②一氧化碳具有還原性，還原氧化銅生成銅和二氧化碳，據(jù)此分析解答；
③一氧化碳有毒，要進(jìn)行尾氣處理，并據(jù)裝置作用和氣體 的性質(zhì)分析解答．

解答 解：①無水硫酸銅與水反應(yīng)生成的五水合硫酸銅，其中五水合硫酸銅為藍(lán)色，所以可以觀察到白色固體變?yōu)樗{(lán)色，從而證明氣體中含有水蒸氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+5H₂O═CuSO₄•5H₂O；
②若含有一氧化碳，則判斷一氧化碳存在的現(xiàn)象依據(jù)為：C中黑色粉末變紅，E中澄清石灰水變渾濁，C中發(fā)生反應(yīng)的方程式是：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂、E中發(fā)生反應(yīng)的方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
③一氧化碳有毒，該套裝置無尾氣處理裝置，會導(dǎo)致一氧化碳逸散到空氣中污染空氣；利用該裝置不能達(dá)成實(shí)驗?zāi)康模�因為混合氣體通過澄清石灰水帶來水蒸氣，且氫氧化鈣微溶于水，混合氣體的二氧化碳可能除不干凈，則無法證明使D變色、E變渾濁的氣體是本來就有的，還是反應(yīng)生成的；
故答案為：①CuSO₄+5H₂O═CuSO₄•5H₂O；
②C中黑色粉末變紅，E中澄清石灰水變渾濁；CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂、Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
③無尾氣處理裝置；不能，混合氣體通過B帶來水蒸氣，且不一定將二氧化碳完全吸收，則無法證明水煤氣中是否含有一氧化碳和氫氣．

點(diǎn)評 本題以實(shí)驗探究的形式考查常見氣體氫氣、一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的性質(zhì)，要驗證氣體的存在，則須排除干擾因素，同學(xué)們要具有綜合的化學(xué)知識才能做好此題．